周測卷七化學反應速率與化學平衡圖像1.C解析：在圖像中,，曲線上的任何一點都表示可逆反應處于平衡狀態(tài),，在曲線上方的點，由于T)ME的轉化率高于平衡時的轉化率,，因此逆反應速率大于正反應速率,，反應逆向進行；在曲線下方的點,，由于TOME的轉化率低于平衡時的轉化率,，因此逆反應速率小于正反應速率，反應正向進行,。圖中a,、b、c,、d四點中表示反應（正）>w(逆)的點是c點,。2.C解析：08min內，(S0)=u(S02)=20(O)=0.6mol-0.2mol=2 LX8 min0.025mol·L-1·min-1,C項錯誤,。3.A解析：溫度越高反應速率越快,，達到平衡的時間越短，b點為恰好達到平衡的點,，所以a點還未達到平衡,，c、d兩點是在b點基礎上升高溫度,，平衡逆向移動,，A項符合題意。4.D解析：增大c(O2),平衡逆向移動,，NO2的轉化率降低,，A項錯誤；升高溫度,，平衡逆向移動,，O2的轉化率降低，B項錯誤,；加入催化劑,，平衡不移動，C項錯誤,。5.D解析：由圖可知,，E點和F點對應溫度下，2I的容器中M的濃度為0.7mol·L-1,6L的容器中M的濃度為0.4mol·L1,加壓使容器容積由6L減小為2I,M的濃度并沒有增大3倍,，因此增大壓強平衡逆向移動,，所以α≤十n,D項正確。6.C解析：平衡常數(shù)只與溫度有關,，C項正確,。7.A解析：T1時,，硫化氫和氫氣平衡時的物質的量相同，即反應轉化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同,，轉化率為50%,，可以計算出初始H2S的物質的量為4mol,A項正確。8.AC解析：依據(jù)題中圖示,，可看出T1>T2,A項錯誤,；該反應為放熱反應，T1T2,所以K(M)
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