[24·G3DY·化學(xué)-SJB-必考-HUN]一試題)
周測卷十五金屬的腐蝕與防護1.D解析：圖A中構(gòu)成了電解池，鋼制管樁作陰極被保護，故不易被腐蝕，A項錯誤；圖B中鎂和鐵制輸水管構(gòu)成了原電池，而鎂作負(fù)極被腐蝕，輸水管作正極被保護，故不易被腐蝕，B項錯誤；圖C中鐵管道和鋅構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵管道作正極被保護，C項錯誤。2.A解析：科學(xué)考察站鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌鋁塊，F(xiàn)、Al、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)失電子能力小于Al而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極法，A項正確；金屬護欄表面涂漆，阻止F與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B項錯誤；汽車底盤噴涂高分子膜，阻止F與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C項錯誤；水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，充當(dāng)電解池的陰極，屬于外加電流法，D項錯誤。3.B解析：苯的密度比水小，加入苯后，可隔絕空氣，誠緩鐵的腐蝕速率，B項正確。4.A解析：鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H+十2一H2,A項正確。5.C解析：左圖中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅；右圖中鋅和鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。綜上所述，C項正確。6.D解析：馬首銅像是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金，形成原電池時銅作正極被保護，耐腐蝕性好，所以該銅鑄國寶仍然熠熠生輝不生銹，D項正確。7.B解析：工形成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕較快；Ⅱ形成原電池，鐵作正極，被保護，腐蝕較慢，B項正確。8.B解析：海水中陽極區(qū)的C1會優(yōu)先失去電子生成C12,A項錯誤；該裝置的原理為電獬池，陽極區(qū)生成的C2與陰極區(qū)生成的○H在管道中會發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B項正確；陰極區(qū)生成H2,C項錯誤；陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e—H2◆十2OH,生成的OH會使海水中的Mg2+沉淀積垢，D項錯誤。9.D解析：由圖可知，兩種環(huán)境下都是鐵被腐蝕，電極反應(yīng)式：Fe一2e一Fe2+,說明Sn元素的金屬性弱于Fe元素，A、C兩項均錯誤；對比甲、乙的腐蝕程度，乙意·33·【23新教材·ZC·化學(xué)·參考答案一R一選擇性必修1一G DONG】
本文標(biāo)簽：