[24·G3DY·化學(xué)-LKB-必考-FJ]四試題)
1O.將固體NH,I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NHI(s)一一NH(g)+HI(g);12.(20分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的②2HI(g)一H2(g)+l2(g)達(dá)到平衡時(shí),，c(H)=2mol·L,c(HI)=5mol·L1,則此溫度下反生成速率?；卮鹣铝袉栴}：油應(yīng)①的平衡常數(shù)為(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有A.25B.45C.50D.55(2)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是班級姓名分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO,,、MgSO,、AgSO,、K,SO,等4種溶液,，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是」(填化學(xué)式)。題號145678910(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,，還可采取的措施有答案(任答兩種),。二、非選擇題（本題包括2小題,，共40分）(⑤)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將努11.(20分)反應(yīng)AX(g)十X(g)一AX(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,。起始時(shí)AX表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Z粒的反應(yīng)瓶中,，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲和X2均為0.2mol,。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。得相同體積的氣體所需時(shí)間,?！黳/kPa實(shí)驗(yàn)A些混合溶液160些4 mol L-I H2 SO/mL 30 V V2 V3 V140>ba飽和CuSO,溶液/mL00.52.55V。20120H,O/mLV,V,。V,Vo100O0404560tmin①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),，其中：V=,V,=,V,&回答下列問題：②反應(yīng)一段時(shí)間后,，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色,。游(I)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率(AX)=③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CSO溶液時(shí),，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率(AX)由大到小的次序?yàn)榧尤氲腃SO,溶液超過一定量時(shí),，生成氫氣的速率反而會下降,。請分析氫氣生成速率下降(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比,，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：實(shí)驗(yàn)b的主要原因煙實(shí)驗(yàn)c(3)用p表示開始時(shí)總壓強(qiáng),，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，a表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率,，則a的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為ae為化學(xué)（人教版）第3頁（共4頁）衡水金卷·先享題·高三一輪復(fù)習(xí)40分鐘單元檢測卷十四化學(xué)（人教版）第4頁（共4頁）
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