2024屆全國100所名校單元測試示范卷·化學(xué)[24·G3DY·化學(xué)-SJB-必考-CQ]三試題正在持續(xù)更新,，本期2024-2025全國100所名校答案網(wǎng)為大家整理了相關(guān)試題及答案，供大家查缺補(bǔ)漏,，高效提升成績,。 教學(xué)金國??所名接單元測試示范寒之札記從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確,；活化能越小,，對總反應(yīng)速率影響越小，B項(xiàng)正確,；l0in末,，生成1.5 mol NH,,消耗的N2為0.75mol,則c(N2)=0.25mol=0.125molI,1,C項(xiàng)正確：010mim2L2.25 mol內(nèi)生成1.5 mol NH,,消耗的H,為2.25mol,則平均反應(yīng)速率u(H:)=210min0.1125mol·L-1·min1,D項(xiàng)錯誤,。答案：D13.用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),。開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，銅絲約2min后,，銅表面產(chǎn)生無色氣泡,，5min后產(chǎn)生氣體的速度逐漸變快，溶液變?yōu)樗{(lán)色,，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色,。下列分析合理的是硝NaOH溶液A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為H2和NO。B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測,，銅與稀硝酸反應(yīng)時吸收了熱量C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測,，Cu+可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑D.當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸,，銅絲表面無現(xiàn)象解析：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,，銅表面產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色,，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色,，由于NO和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,故銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,A項(xiàng)錯誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測,，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡,，約2min后,，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5min后產(chǎn)生氣體的速度逐漸變快,，故反應(yīng)速率加快,，可能是因?yàn)槿芤簻囟壬撸释茰y銅與稀硝酸反應(yīng)時放出熱量,，B項(xiàng)錯誤,；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡,，約2min后,，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5min后產(chǎn)生氣體的速度逐漸變快,，故推測C+可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑,，C項(xiàng)正確；當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后,，溶液中含有NO,此時向試管中加入稀硫酸,，則硫酸電離出的H與NO能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無色氣泡,，D項(xiàng)錯誤,。答案：C14.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù),，在路面涂上一種光催化劑涂料,，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.該催化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1解析：光催化劑會加快反應(yīng)速率,，A項(xiàng)錯誤,；增大壓強(qiáng)會加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤,；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,，D項(xiàng)錯誤。答案：C15.乙醛在少量I2存在的條件下的分解反應(yīng)為CH3CHO(g)→CH(g)十CO(g),。某溫度下,，測得CHCHO的濃度變化情況如下表：t/s421052423846651070c(CH CHO)/(mol.L 6.685.854.643.832.812.01下列說法不正確的是A.42~242s,消耗CH CHO的平均反應(yīng)速率為1.02×102mol·L1·s1B.第384s時的瞬時速率大于第665s時的瞬時速率是受c(CH:CHO)的影響C.反應(yīng)至105s時，測得混合氣體的體積為168.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.12為催化劑,，降低了反應(yīng)的活化能,，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多解析：由表中數(shù)據(jù)可計算,，42~242s,消耗CH,CHO的平均反應(yīng)速率為(6.684.64)m0l.L=1,02X102molL1·s1,A項(xiàng)正確,；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CH,CH0)(242-42)s12【23·DY.化學(xué)-R-選修4-Y】