[24·G3DY·化學(xué)-SJB-必考-CQ]一試題)
教學(xué)金國1@?所名接單元測試示范寒之札記15.常溫下,，在密閉容器里分別充入兩種氣體（各0.1mol),在一定條件下充分反應(yīng)后,，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始時的,。已知：HC+NH,。一NH,Cl;NH,Cl是易溶于水的固體。則原混合氣體是A.H2和OB.HCI和NH3C.H2和C2D).CO和O2解析：H和0，的燃燒方程式為21H+0,。點(diǎn)遮2H,0,0.1m0lH完全燃燒消耗0.05m0l0.,故景終剩余.5mol0,常溫下水為液體,，放壓強(qiáng)交為原來的Q1na子A項(xiàng)正確：lIC和NH反應(yīng)的化學(xué)方程0.05 mol式為HCI十NH一NHCI,由方程式可知，反應(yīng)物無剩余,，生成物NH,C1在常溫下為固體,，不符合壓強(qiáng)降低為開始時的的條件，B項(xiàng)錯誤,；H和CL在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為H十C,點(diǎn)整2HC,H和Cb恰好完全反0.2 mol應(yīng),，生成0.2 mol HCl,友應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為0.1mo01mo-1,C項(xiàng)錯誤：C0和0，在點(diǎn)燃條件下友應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0十0,，點(diǎn)燃2C0,由化學(xué)方程式可知,，0.1m0lC0完全燃燒需要消耗0.05m0l0,由此可知反應(yīng)結(jié)束后剩余0.05m010,同時生成0,1mlC0,故反應(yīng)前后區(qū)強(qiáng)之比為5mm0m-,D項(xiàng)錯誤。0.1 mol+0.1 mol答案：A第Ⅱ卷（非選擇題共55分)二,、非選擇題：本題共4小題,，共55分。16.(13分)根據(jù)所學(xué)知識填空,。(1)將計(jì)算結(jié)果填入表中空格內(nèi)（精確到0.001）：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個微粒實(shí)際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12g1.9933×1023gFe56g9.301×1023g0232g5.315×1023g(2)通過上表計(jì)算結(jié)果,，你能得出結(jié)論：①12g2C所含的原子個數(shù)約為②6.02×103個微粒的物質(zhì)的量為(3)若1個12C的質(zhì)量是akg,1個Na的質(zhì)量是bkg,Na的摩爾質(zhì)量是(用含a、b的表達(dá)式表示),。(4)鋁的摩爾質(zhì)量為若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為(精確到0.01)g,。答案：(1)6.020×103；6.021×1023,；6.021×1023（各1分）(2)①6.02×102②1摩爾(mol)(各2分)(3)126g·mol-1(2分)(4)27g·mol1;4.49×10-(各2分)17.(14分)在0.2L由NaCl,、MgC2、CCL2組成的混合液中,，部分離子質(zhì)量大小如圖所示,。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,將該混質(zhì)量g合液加水稀釋至體積為1I,稀釋后溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為mol·L1106.5(2)該混合液中含溶質(zhì)MgC2的質(zhì)量為g,含Ca2+的物質(zhì)的量為mol,。(3)從該混合溶液中取出2mL,則這2mL溶液中C1的濃度為2312mol·L1,含NaCl的質(zhì)量為g,Na+的數(shù)目Na*Mg2+C離子種類30【23新教材·DY·化學(xué)-R-必修第一冊-QGB·N】
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