名校大聯(lián)考·2024屆普通高中名校聯(lián)考信息卷(月考一)化學(xué)試題

2023-09-23 22:42:21 28

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全國100所名校高考專頂強化卷·化學(xué)卷六參考答案1.D解析：Pr2(SO4)3易溶于水,，加Pr2(SO4)3會使c(Pr3+)增大，A項錯誤,；HC1溶液會與S反應(yīng),，使c(Pr3+)增大，B項錯誤,；加NaOH固體使c(P3+)減小,，C項錯誤；加少量水時c(Pr3+)減小,，平衡右移,，重新達到平衡時，c(P3+)又與原平衡相同,，D項正確,。2.B解析：NH4C水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng),，因此H4C1溶液常用作金屬焊接時的除銹劑,，A項正確；Fe+能被稀硝酸氧化為Fe3+,B項錯誤,；鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀,，去污能力減弱,，C項正確；由平衡Ca(PO,)3OH十F一C(PO4)3F十OH可知,，增大F濃度,，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石,，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，D項正確,。3.B解析：HN為弱酸,，其電離是可逆的，A項錯誤,；由HN一H+十N,H2O一H+十OH可知,，B項正確；HN3為弱酸,，0.01mol·L1的HN溶液pH>2,C項錯誤,；NaN3溶液中：c(Na+)>c(N3)>c(OH)≥c(H),D項錯誤。4.A解析：HC1與HA都是一元酸,，HCI是強酸,，無論HA是強酸還是弱酸，相同體積,、相同濃度的HC1與HA兩溶液,，與鎂反應(yīng)生成氫氣都一樣多，A項錯誤,；pH相等的HCI與HA兩溶液,，c(H)相同，若HA是強酸,，體積相同時與鋅反應(yīng)生成氫氣一樣多,，B項正確,；HC1與HA都是一元酸,，HCI是強酸，若HA是強酸,，則濃度相等的HCI與HA兩溶液,，c(H+)Ha=c(H+)A,C項正確；若HA是強酸,，pH相等的HCI與HA兩溶液,，起始濃度c(HA)=c(HCI),D項正確。5.B解析：①(NH)2SO4、④NH4NO水解呈酸性,，pH<7,前者c(NH)大,，水解生成c(H+)大,，pH小,，即①<④；③NH HSO4電離出H呈酸性,，pH<7,且小于①④的pH;②NaNO不水解,，pH=7;⑤NaCIO、⑥CH3 COONa水解呈堿性,，pH7,醋酸酸性大于次氯酸酸性,，次氯酸鈉水解程度大，pH大,，即⑤>⑥,；所以pH值由小到大的排列順序為③①④②⑥⑤，B項正確,。6.C解析：溫度越高,，溶浸速率越快，達到平衡所需要的時間越短,，故溫度：T1>T2>T3,A項正確,；由圖可知，升高溫度,，K+浸出濃度越大,，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，B項正確,；K2SO4·MgSO4·2CSO4是固體,，Kp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c(SO),C項錯誤；加入飽和NaOH溶液,，Mg2+濃度減小,，溶解平衡向右移動，D項正確,。7.C解析：除雜試劑MnS如用FeS代替,，會引入新的雜質(zhì)(Fe2+),A項錯誤；通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,使含有的Cu+,、Cd+等金屬離子形成硫化物沉淀,，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),，B項錯誤,；MnS與Cu+反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu+(aq)十MnS(s)一CuS(s)+Mn+(aq),C項正確；以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得MnCl2溶液,，該反應(yīng)中Mn元素化合價發(fā)生變化,，屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤,。8.C解析：雖然次氯酸根離子水解使溶液顯堿性,，但次氯酸根離子具有強氧化性，指示劑變色后會被漂白,，所以溶液最終無色,，預(yù)測現(xiàn)象錯誤，A項錯誤,；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：HCO3>HCIO>HCO3,所以二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)時無法生成碳酸根離子,，B項錯誤；次氯酸根離子在酸性環(huán)境下可將碘離子氧化成碘單質(zhì),，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為CO十2I十2H一CI十,，十HO,淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以觀察到無色溶液立即變藍(lán),，C項正確,；3+的氧化性不足以將CIO氧化，不會生成Fe+,所以溶液不會是淺綠色,，D項錯誤,。全國100所名校高考專項強化卷·化學(xué)卷六參考答案第1頁（共4頁）【XGK·HUB】

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