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D.當(dāng)正極生成1 molH,O2時(shí)，負(fù)極區(qū)域的溶液質(zhì)量增重為64g+2×17g=98g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤：【分析】裝置中石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,，鹽酸有揮發(fā)性,，制得的二氧化碳中混有氯答案選D?；瘹錃怏w,，裝置b中盛放飽和碳酸氫鈉溶液用于除去氯化氫，裝置c中二氧化碳與硫化鈣和水反15.D應(yīng)制備Ca(HS)2溶液,，制備Ca(HS)2溶液時(shí),，二氧化碳不能過量，否則過量的二氧化碳會【詳解】A.由HA=Hr+A可知,，KHAc任xc(A,M點(diǎn)時(shí)c(A)=cHA),pH=10.8,所c(HA)與Ca(HS)2溶液反應(yīng)生成硫化氫,，裝置d中盛放的石灰乳用于觀察二氧化碳是否過量，起到控制通入二氧化碳速率的目的,，e用于尾氣吸收,。以KHA)=c(H=l0-10.8,由HB=H+B可知，K(HB)=c(H*)xc(B)c(HB)滴定前0.10moL1HB(1)①裝置b中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,。裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是平衡氣壓,，避免c中,K.(HB)10-5溶液的pH=3,則cr-0moL=c心，K.B1010=0,所以天農(nóng)物=00.1氣壓過大,。故A正確②由于碳酸酸性強(qiáng)于HS,為了利于Ca(HS)2的生成,，c中通入的CO2不能過量，原因是酸性HCO3>HS,過量CO2會將Ca(HS)2轉(zhuǎn)化為HS,不利于Ca(HS)2的生成,。B.P點(diǎn)為未完全中和點(diǎn),，溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,c(O)是由水電離出來的，因此當(dāng)溶液的③裝置d的作用是用于觀察CO2是否過量,，所盛放的最佳試劑是澄清石灰水或C(O山2溶液,。pH=7時(shí)，溶液中c(OH)*=1.0×107molL1,由水電離出的c(H)*=c(OH)*=1.0×107molL1,故(2〉B正確：將CaCN2與C(HS)2溶液混合,，加熱至80℃時(shí)生成疏脲,，同時(shí)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方C.根據(jù)電荷守恒可知,，cH)十cNa)=c(A)十c(OH),M點(diǎn)時(shí)c(A)=cHA),pH=10.8,則溶液呈堿性,，即c(OH)>cH),cNa)>c(A),可得2cNa)>2c(A),又c(A)=cHA),可推出2c(Na)>程式為2CaCN+CaHS+6H,080=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2c(A)十c(HA),故C正確：（3)D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的電離常數(shù)為K(HB)=IOs,NaA①Kw10-4的水解常數(shù)K(NaA)-K.(H而1O-=1032,所以K(NaA)>KHB,NaA的水解程度大于HB方法l:根據(jù)銨根離子遇到強(qiáng)堿生成氨氣檢驗(yàn),，取少量待測液于試管中,，加入適量NaOH(aq),微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,，試紙變藍(lán),。的電離程度，混合液呈堿性,，c(OH>c),故D錯(cuò)誤：方法2：根據(jù)鐵離子遇到硫氰根離子變紅,，用含鐵離子的溶液進(jìn)行檢測，該方法的離子方程式是答案為D,。Fe3t+3SCN=Fe(SCN)3,。16.(1)飽和NaHC03溶液平衡氣壓，避免c中氣壓過大酸性H2CO3>H2S,過量CO2會將Ca(HS)2轉(zhuǎn)化為H2S,不利于Ca(HS)2的生成澄清石灰水或Ca(OD2溶液②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液,，CSNH)2轉(zhuǎn)化為CO2,、N2及SO?,其中C由0價(jià)升高為+4(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O0CCS(NHz):+3Ca(OH)價(jià)，S由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià),，N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),，CSNH22為還原劑；KMO4中的Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià),，為氧化劑,，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5,。(3)微熱,，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)Fe3+3SCN=Fe(SCN)314:517.(1)C