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722xmol,即：起始(mol)2H2S(g)2H2(g)+S(g)0轉(zhuǎn)化(mol)02x2x平衡(mol)1-2xx2x解得：=025計(jì)算可得HSH.5,的分壓分別為0ka0P0P,放[email protected])÷0.82=0.4,。《)根據(jù)圖示,，1S燃料電池的總反應(yīng)為2H,S+0,-3十2H0.負(fù)極1：3失去電子結(jié)合周體電解質(zhì)中的0,生成0負(fù)極的電板反應(yīng)式為2Hs4,。十0十90分子5經(jīng)過電化學(xué)氧化可以生2個(gè)電于的電量，1kgH,S的物質(zhì)的量M=(100-90l,產(chǎn)生的電量,？-100→3)X2×96500C,理like a論上產(chǎn)生的電能=Ug=9.65×10J,。ch ar35.(15分)【答案】(1)p(1分)4(2分)ouldsary2)Sb1分)Sb的價(jià)電于排布式為5s5p,Te的價(jià)電子排布式為5g5p,Sb的5p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子所需能量更高(2分)3)①(1分)相比于氨元素,，碳元素的電負(fù)性更小,，故碳原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱，更易給出孤電子對(duì)(2分,，答案合理即可)②>(2分)3892(4)八面體空隙2分)VNX,。X10(2分)【解析】(1)Sb,Te位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)Te原子有2個(gè)未成對(duì)電子,，第四周期中的Ti,Ni,Ge,Se基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均為2,。(2)基態(tài)Sb的價(jià)電子排布式為5s5p,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定難失電子,，Te的價(jià)電子排布式為5s5p,失電子后為半充滿結(jié)構(gòu),，較易失電子，故Sb的第一電離能更大,。(3)①[M(CN)6]4-中提供孤電子對(duì)的原子為碳原子,，原因?yàn)樘荚氐碾娯?fù)性更小，故碳原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱,，更易給出孤電子對(duì),。②[Mn(CN),]-中由于碳原子與Mn2+形成配位鍵而導(dǎo)致碳氮叁鍵的鍵長比CN~中碳氮叁鍵的鍵長更長。(4)由圖可知,，距Ag/Mn/Sb最近的Te原子有6個(gè),，構(gòu)成正八面體，故Ag/Mn/Sb處在由Te原子構(gòu)成的八面體氣度中由達(dá)給款君引算可得京立方保地的流套復(fù)民,?！?口36.(15分)【答案】1)光照(1分，答案合理即可)(2)苯乙酸(2分)取代反應(yīng)(1分)00(3)HC1(2分)(4)羰基（或酮基）(2分)OOCHOOCH(5)14(2分)和(2分)0CH,CH,COOH-定→CH,CH.COCI(6)CH.CH.CI NCN CH.CH.CN-分,，答案合理即可)【解析】(1)A→B的反應(yīng)條件為光照,。(2)D的化學(xué)名稱為苯乙酸；F-~G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。不龍圓秩叢2022屆高考復(fù)習(xí)全程精練·信息卷理科綜合化學(xué)答案第3頁么意◆路的