本文從以下幾個(gè)角度介紹。
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3、2024年全國(guó)高考調(diào)研模擬試卷四
4、2024年全國(guó)高考調(diào)研模擬試卷(四)文科綜合答案
5、2024高考調(diào)研模擬卷(四)理綜
6、2024全國(guó)高考仿真模擬卷理科綜合4
7、2024年高考模擬檢測(cè)卷卷四
8、2024年全國(guó)統(tǒng)一高考模擬
9、2024年全國(guó)高考調(diào)研模擬試卷四文科綜合
10、2024全國(guó)高考調(diào)研模擬試卷四
高考·模擬調(diào)研卷(五)5理科綜合LN試題)
理科綜合化學(xué)（四）12.C向10mL0.1mol·L-1NaC1溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶7.AA.氮化鎵是化合物，不是金屬材料，故A錯(cuò)誤：B.冬奧液，完全反應(yīng)時(shí)，K2CrO4消耗AgNO3的物質(zhì)的量是NaCI會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)消毒，這是由于蛋白質(zhì)在紫外線作用的2倍，當(dāng)?shù)渭?0 mL AgNO3溶液時(shí)NaC1恰好反應(yīng)，則曲下會(huì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此該消毒方法是利用紫線I表示NaCI溶液中滴加AgNO3溶液的情況，曲線Ⅱ表外線使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，故B正確：C.納米氣凝膠屬于膠示K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情況，且AgNO3溶體，具有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確：D.能液的濃度為0.1mol·L1。A.根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，滴加10mL從自然界直接獲取的能源是一次能源，電能是二次能源，故AgNO3溶液時(shí)NaCI恰好反應(yīng)，溶液中c(CI-)=1×D正確。10-4.9mol/L,常溫下，Kp(AgC1)=(1×10-4.9)×(1×8.DA.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物G分子中含有的苯環(huán)和碳碳10-4.9)=1×10-9.8數(shù)量級(jí)為10-10，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)時(shí)雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molG最多可AgNO5和Ag2CrO4恰好反應(yīng)，c(CrO4)=1×10-4.mol/L,則與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物G分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基上的碳原子以及與c(Ag+)=2×10-4.0,所以Kp(Ag2CrO4)=(1×10-4.0)苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基上碳原子相連的碳原子共平面，所以×(2×10-4.0)2=4×10-12,向c(C1-)=c(Cr0?-)=G分子中最多有9個(gè)碳原子共平面，故B正確：C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)0.01mol·L-1的溶液中滴加AgNO3溶液，生成AgC1沉式可知，有機(jī)物G分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，淀需要c(Ag+)=1X10-98含有的氯原子、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)0.01=1X10-7.8:生成Ag2Cr04沉淀簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物G分子中的官能團(tuán)為氯原子、碳碳雙鍵和/4×10-12需要c(Ag+)√0.01=2×10-5,生成Ag2CO4沉淀需羧基，共有3種，故D錯(cuò)誤。9.DA.氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素都為十1價(jià)，陰陽離子的要c(Ag+)大，所以先生成AgCI沉淀，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)所示溶個(gè)數(shù)比都為1：2，所以鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉，還是0.1 mol/LX10 mL-0.1 mol/LX10 mL生成過氧化鈉，或氧化鈉和過氧化鈉的混合物，生成物中離液中c(CrO-)=220 mL子總數(shù)為1mol×1.5×NAmol-1=1.5NA,故A錯(cuò)誤；B.二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2,46gNO2的/4X10-2=0.025mol/L,c(Ag+)√0.025≈1.3×10-6mo1·46g物質(zhì)的量為46g/m。=1m0l,所以硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵失去L-1,故C正確；D.a、b、c三點(diǎn)都有沉淀生成，所以a、b、c的電子數(shù)目為1molX1×VAmol-1=NA,故B錯(cuò)誤：C.銅三點(diǎn)都存在沉淀的溶解平衡，故D錯(cuò)誤。與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化疏，與稀硫酸不反應(yīng)，所以50mL13.AA.充電時(shí)，左側(cè)鐵鉻液流電池中，電極b上Fe2+發(fā)生18.4mol/L濃疏酸與足量銅微熱反應(yīng)時(shí)，生成二氧化疏的氧化反應(yīng)生成Fe3+,則電極b為陽極，電極a為陰極，則電極a的電勢(shì)低于電極b;電極b可選用石墨作電極，但是不分子數(shù)目小于18.4mol/L×0.05L×號(hào)×NAmol-1-能選Cu作電極，A錯(cuò)誤；B.陰極上產(chǎn)生氫氣的原因是陰極0.46NA,故C錯(cuò)誤；D.甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)極性發(fā)生析氫副反應(yīng)：2H+十2e-一H2,B正確；C.如圖所鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中示，再平衡電池的負(fù)極上，H2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+,則該22.4L含有極性鍵的數(shù)目為22.4/moX4 X NAmol-1=4NA,故裝置將陰極產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入右側(cè)的再平衡電池的負(fù)極，實(shí)現(xiàn)Fe3+一Fe2+的循環(huán)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可知，電D正確路中通過0.1mol電子時(shí)，就會(huì)有0.1molH+由b極室經(jīng)10.AA.圖甲中濃硫酸具有脫水性使蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，碳和濃質(zhì)子交換膜移向a極室，D正確。硫酸生成二氧化疏氣體，可以驗(yàn)證濃疏酸具有脫水性、強(qiáng)氧26.【答案】(1)+3(2)除去廢鐵屑表面的油污化性；品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂(3)6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4-4K3[Fe(C2O4)3]+白性、還原性，A正確；B.氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排2Fe(OH)3溫度過高，H2O2易分解；溫度過低，反應(yīng)速率空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,二氧化太慢(4)Fe(OH)3+3KHC2O4一K3[Fe(C2O4)3]+氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤：D.氨氣極易溶于3H20(5)沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀，待液水應(yīng)該使用防倒吸裝置，D錯(cuò)誤。體自然流下，重復(fù)操作2~3次(6)H2SO4(7)否，因?yàn)?1.C短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半徑依次減小，且分別位于三個(gè)不同周期，則Q為H元素：Y是地殼中含[Fe(C2O4)3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于量第二的元素，則Y為Si元素；Q2Z是一種常見液體，則Z1.0×10-5,觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)為O元素、W為F元素；Y與Z的原子序數(shù)之和等于X與【解析】(1)K3[Fe(C2O1)3]·3H2O中鉀元素化合價(jià)為W的原子序數(shù)之和，則X為A1元素。A.氟氣能與水發(fā)生十1價(jià)，草酸根離子為一2價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代置換反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故A正確；B.兩性氧化物氧數(shù)和為0的原則可知，鐵的化合價(jià)為十3價(jià)。(2)廢鐵屑表化鋁和酸性氧化物二氧化硅都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和面有油污，堿性條件下水解，因此廢鐵屑“堿浸”中加水，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，Na2CO3溶液的目的是：除去廢鐵屑表面的油污。(3)“溶離子半徑越小，則離子半徑的大小順序?yàn)镺2->F一>解、氧化”過程中FC2O4與K2C204、H2O2發(fā)生氧化還原A13+,故C錯(cuò)誤；D.水分子和氟化氫分子都能形成分子間反應(yīng)生成Kg[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3,依據(jù)得失電子守恒氫鍵，但水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FC2O4十3H2O2強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，故D正確。+6K2C2O4一4K3[Fe(C2O1)3]+2Fe(OH)3;反應(yīng)過程9
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