本文從以下幾個(gè)角度介紹。
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答案(化學(xué)))
化學(xué)參考答案及解析確；沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致滴定時(shí)V2偏均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)或使酸性大，根據(jù)公式可知結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；使用KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol三種物NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀質(zhì)分別與足量濃溴水反應(yīng)，消耗Br2最少的數(shù)，讀出的V?偏小，根據(jù)公式是甘草黃酮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2V,-V2)×11.6×100%可知SCN含量14.BC【解析】分批加入萃取劑進(jìn)行多次萃1000m取可使Sc3+被充分萃取，提高萃取率，A項(xiàng)偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)正確；磷酸為三元酸，形成二酯說(shuō)明剩余1淡粉色，需要等待30$后，若顏色不變?cè)僮x個(gè)羥基氫，故與Sc3+發(fā)生離子交換，使水相數(shù)，若立即讀數(shù)，V2偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中H+的物質(zhì)的量濃度大于鈦白水解母液偏大，D項(xiàng)正確。的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Sc(OH)3中陽(yáng)離子與陰離子二、選擇題的數(shù)目之比小于Sc2(C2O4)3中的，無(wú)法通11.C【解析】1mol羥基含有9mol電子，C過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化比較溶度積常數(shù)大小，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；與甲含有相同官能團(tuán)的甲的芳香誤；“灼燒”時(shí)化合價(jià)升高的元素為平均化族同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有合價(jià)為十3的碳元素，依據(jù)電子守恒知，“灼燒”反應(yīng)生成1 mol Sc2O3時(shí)，理論上有除1.5molO2參加反應(yīng)，D項(xiàng)正確。OH15.AC【解析】由直線斜率可知，L1對(duì)應(yīng)難HO溶鹽的陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2·去甲本身，共9種，D項(xiàng)正確。1,則L1表示M2Y的飽和溶液中離子濃度12.AC【解析】放電時(shí)，電極M上Cl2得電子的關(guān)系，A項(xiàng)正確；由圖a點(diǎn)為界限，可知X作正極，電極反應(yīng)式為C12+2e一2C1-,和MY的混合懸濁液中可能存在c(X)>電極N上發(fā)生反應(yīng)：NaTi2(PO4)3一xec(Y2-)、c(X-)=c(Y2-)、c(X-)<一Nag-xTi2(PO4)3十xNa+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；放c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；若向含等濃度X、Y2電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；充電的混合溶液中加人MNO3時(shí)，X-先沉淀，時(shí)，導(dǎo)線中流過(guò)1mole,有1 mol Na+嵌而當(dāng)Na2Y作指示劑時(shí)，c(Y2-)會(huì)更小，可入電極N,同時(shí)有1 mol Cl在電極M上放達(dá)到X沉淀完全后Y一再沉淀的效果，可電生成Cl2,故NaCl溶液的質(zhì)量減小通過(guò)生成磚紅色沉淀判定滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正58.5g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電極N上Na+確；向含MX、M2Y懸濁液的a點(diǎn)體系中加嵌人，Ti的化合價(jià)降低，放電時(shí)，電極N上水稀釋后，c(M+)≠10-2mol·L1,所以Na脫嵌，Ti的化合價(jià)升高，D項(xiàng)正確。X、Y2-濃度不可能相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.CD【解析】由結(jié)構(gòu)可知，三種物質(zhì)中只有三、非選擇題甘草香豆素不含手性碳，A項(xiàng)正確；碳碳雙16.(12分)(1)2(1分)鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則甘草(2)丁二酮肟與N2+生成的配合物存在分香豆素中所有碳原子可能共平面，另外兩子內(nèi)氫鍵，丁二酮肟可形成分子間氫鍵種分子中均含有相鄰的sp3雜化、連有2個(gè)(2分)或3個(gè)碳的碳原子，所有碳原子不可能共(3)4(1分)》平面，B項(xiàng)正確；三種物質(zhì)中均含有酚羥基，(4)H
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