本文從以下幾個角度介紹。
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1,、2023-2024高三大數(shù)據(jù)考試
2、2023-2024高三大數(shù)據(jù)精準(zhǔn)教學(xué)第二次統(tǒng)一檢測
3、2024四川大數(shù)據(jù)高三第三次聯(lián)考
4,、2023-2024大數(shù)據(jù)精選模擬卷高考
5,、2023-2024四川省大數(shù)據(jù)高三聯(lián)考
6、四川省大數(shù)據(jù)2024高三
7,、2023-2024中考大數(shù)據(jù)化學(xué)答案
8,、2024四川大數(shù)據(jù)精準(zhǔn)教學(xué)高三第三次
9、2023-2024大數(shù)據(jù)學(xué)科質(zhì)量測評化學(xué)九年級
10,、2024四川大數(shù)據(jù)高三5月聯(lián)考
據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測評(沖刺模擬卷)答案(化學(xué)))
全國100所名校高考模擬示范卷人①若酸性FC廢液中c(Fe*)=2.0X10-al·L,c(Fe)=1.0X全國100所名校高考模擬示范卷人所示的兩條滴定曲線,。10-3mol·L,c(C)=5.3×10mol·L1,則該溶液的pH為一1212②配平NaClO.氧化酸性FeC2廢液的離子方程式：pHCIO+Fe2++Ht一CF+Fe+HO。(3)FeCl在溶液中分三步水解：V(B)/mLV(B)/mL圖1圖2Fe++H2O-Fe(OH)2++H+Ka-mL,B溶液滴定C溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）,。Fe(OH)2++H2O-Fe(OH)+H+K217.(13分)工業(yè)燃煤,、石油等化石燃料燃燒會釋放出大量的S02等氣體，嚴(yán)重污染Fe(OH)克+H2O一Fe(OH)3+H+K,空氣,。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保,、廢物利用。(1)用過量的燒堿溶液吸收O2,發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH一NaSO+HO,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,、K2,、K由大到小的順序是若向所得的Na2SO,溶液中滴入過氧化氫溶液，則溶液的pH(填“增通過控制條件,，以上水解產(chǎn)物聚合,，生成聚合氯化鐵，其離子方程式為xF大”“減小”或“不變”),。十yHO一Fe(OHI))++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(2)研究發(fā)現(xiàn),，NaSO溶液也可以用來處理廢氣中的SO2,發(fā)生反應(yīng)：NaSO+(填字母)。SO2十HO一2 NaHSO.3,。查閱資料可知,，常溫下，HSO,的電離平衡常A.降溫B加水稀釋數(shù)：K1=1.0X10-2,K2=8.0×10-8,。C.加入NHClD.加入NaHCO①寫出NaHSO發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：16.(11分)現(xiàn)有常溫下A,、B、C,、D四種溶液,，它們是CH,COOH溶液、HCI溶液,、常溫下,，該反應(yīng)的K=氨水、NaOH溶液中的一種,，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下：②NaHSO,溶液中c(H,SO)」填“>”“<”或“=”)c(S0),。物質(zhì)物質(zhì)的量濃度pH電離平衡常數(shù)(3)若向1L0.08mol·L1NaSO溶液中緩慢通入0.08 mol Cl,整個過程無0.01mol·L-11.8×10-5氣體逸出，忽略溶液體積的變化,，測得溶液的pH與通入C的物質(zhì)的量之B12間的變化曲線如圖所示,。0.01mol·L-1①a點(diǎn)pH=(填具體的數(shù)字),。PH121.8×10-5D②下列說法錯誤的是（填字母）。(1)A為,D為A.c點(diǎn)溶液中存在c(HSO)=c(HSO)(2)其中水的電離程度最大的是三（填字母,，下同）,。B.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaSO,、NaCl和HCl0.05 n(Cla)/mol(3)將四份溶液同等稀釋10倍后,，溶液的pH最大的是C.a點(diǎn)溶液中存在c(HSO)+c(H+)+2c(HSO)=c(OH)(4)某同學(xué)用B溶液分別滴定20.00mLA溶液和20.00mLC溶液,，得到如圖24·(新高考)Z·MN·化學(xué)·HAIN·A卷六第6頁（共8頁）24·(新高考)Z公·MN·化學(xué)·HAIN·A卷六第5頁（共8頁）
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