本文從以下幾個角度介紹。
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1、2024全國高考化學(xué)二卷
2、2023-202414年全國二卷化學(xué)
3、2024年高考二卷化學(xué)
4、2024全國二卷化學(xué)答案
5、2024高考化學(xué)
6、2023-2024二零二零年高考化學(xué)試卷
7、2024年高考化學(xué)全國二卷答案解析
8、2024高考化學(xué)全國卷2
9、2024全國卷化學(xué)2
10、2024高考化學(xué)全國卷2答案
測密卷二卷答案(化學(xué)))
2023-2024學(xué)年考試報高中化學(xué)廣東版必修17.DA項，鑭鎳合金能夠吸收氫氣生成金屬氫化NH反應(yīng)，因此溶液中一定含有NH:最后結(jié)合溶液呈電：物，可作儲氫材料，正確：B項，鈦合金與人體有很好的相容性，可作人造骨骼，正確；C項，生鐵含碳量高，鋼含碳：中性知溶液中一定含有C。A項，根據(jù)分析，溶液中肯定量低，正確：D項，形狀記憶合金是一種金屬材料，錯誤。含有的陽離子為H、NH、A”,錯誤；B項，反應(yīng)到最后8.BA項，l與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，則溶液中的溶質(zhì)為NH,·H,0、NaCl和NaAlO,錯誤；C項，結(jié)不能用鋁制容器盛裝，錯誤；B項，常溫下，A遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得n(H):n(A1”)m(NH)=2:1:3,發(fā)生，則可用鋁制容器盛裝濃硝酸，正確：C項，A1與稀，錯誤：D項，根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陰離子為C1,硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，則不能用鋁制容·正確。器盛裝，錯誤；D項，A1與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，17.I.(1)acd(2)cd(3)e(4)b則不能用鋁制容器盛裝，錯誤注：每空1分9.A明礬[KA1(S0,),·12H,0]溶液中滴加Ba(OH),Ⅱ.(1)氧化物(1分)溶液至$0，恰好完全沉淀，明礬與氫氧化鋇按照物質(zhì)的(2)Fe+2CH,C00H=Fe+2CH,C00+H,↑(2分)量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，(3)明礬A1(OH),膠體（每空1分）》者反應(yīng)生成A10,A項正確。(4)2A1+2Na0H+2H,0=2NaA10,+3H,↑(2分)10.CA項，Na與H,0反應(yīng)生成Na0H,NaOH與C0,反(5)火焰顏色呈黃色（2分)應(yīng)生成Na,CO,Na,C0,與HCl反應(yīng)生成NaCl,不符合題解析：I.(1)鋁的密度比銀的小，價格比銀的低，強度比銀的高意：B項，Mg與氯氣或HCl反應(yīng)生成MgCl2,MgCl,與NaOH(2)鋼鐵常用于建筑材料的理由是價格較低，強度溶液反應(yīng)生成Mg(OH),沉淀，Mg(OH),與H,S0,反應(yīng)生成高，鋼鐵的缺點是易腐蝕。MgS0,不符合題意：C項，A1與0，反應(yīng)生成AL,0,AL,0,與(3)常用銀作開關(guān)的接觸點是因為銀的導(dǎo)電性好。水不反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為A(OH),符合題意：D項，(4)獎杯表面鍍上一薄層銀可以更美觀。Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl,FeCl,與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2,Ⅱ.(1)生石灰的主要成分為氧化鈣，由兩種元素組Fe(OH),可被0，氧化為Fe(0H),不符合題意。成，其中一種為氧元素的化合物11.C油脂在堿性條件下水解，純堿水解呈堿性(2)將食品袋中的抗氧化劑還原鐵粉投入食醋中，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強，去污效果增強，A項正確：發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色，是醋酸和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣。鋁片與Na,C0,水解產(chǎn)生的0H反應(yīng)，生成了偏鋁酸鈉和(3)KA1(S0,)2·12H,0俗稱明礬，溶液中鋁離子水H,B、D項正確；渾濁產(chǎn)生的原理為AIO,+HCO,+H,0=解生成的氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)，從而凈水。A1(OH),↓+C0,,C項錯誤(4)鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。12.B由于鎂的活潑性比鋁強，產(chǎn)生氫氣的速率比(5)鈉元素焰色試驗為黃色。鋁快，所以剛開始時指針應(yīng)該先向右偏；根據(jù)等質(zhì)量金18.(1)0.6mol(2分)金屬的化合價屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×金屬(2)0.4(2分)(3)①52.9%②1：1③11.2L(每空3分)的質(zhì)量，可知鎂、鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量：鋁>鎂，所解析：(1)含0.4molA1的AL,(S0,),中所含的S0的以，指針應(yīng)該再向左偏。13.C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強堿物質(zhì)的量是0.4molx號=0.6mol。性。A項，HCO,與H、OH都能反應(yīng)而不能大量共存；B項，(2)過氧化氫與磷酸分子含有原子個數(shù)相等，則應(yīng)s與H反應(yīng)生成H,S而不能大量共存，Ca與OH不能大滿足：0.2molx8=n(H,02)×4,解得n(H,02)=0.4mol量共存：C項，Na、K、S0,、C1在酸性或堿性條件下都不(3)①鎂鋁合金粉末放入過量的燒堿中，鎂不反應(yīng)，只有A1能與NaOH反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H,0=2NaAl0,+反應(yīng)，可以大量共存；D項，Mg與OH反應(yīng)生成Mg(OH)26.721.沉淀而不能大量共存。3H,↑，生成氫氣n(H,)=0.3mol,則消耗鋁22.4 L.mol14.CAl有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,而Mg、Fe不反應(yīng)，以固體單質(zhì)形式除去，則操作a是過濾；0.3 molx 2=0.2 mol,m(Al)=0.2 molx27 g'mol =5.4 g,再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出AI(OH),沉淀，過濾固體；繼續(xù)向純固體中加入過量稀硫酸得到AL,(S0,),和硫酸的混合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為02×1009%=52.9%。溶液，最后加K,S0,飽和溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬②鋁的質(zhì)量為5.4g,則m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,4.8gA項，A1與強堿反應(yīng)的離子方程式是2Al+20H+2H,0=n(Mg)==0.2mol,該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的24g'mol2AIO,+3H,↑，正確：B項，Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作a量之比為0.2mol0.2mol=1:1。是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)，正確；C項，乙③2Al+2NaOH+2H,0=2NaA10,+3H,↑，2A1+6HCl=溶液中含有的離子是HA”、S0,錯誤；D項，④是根2A1Cl,+3H,↑，相同質(zhì)量的鋁和足量鹽酸或氫氧化鈉反據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于應(yīng)生成相同量的氫氣，則鋁和鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下A1,(S0,),和K,S0,正確的H26.72L;Mg+2HCl=MgCl,+H2↑，0.2mol鎂生成氫氣15.C將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H,)=0.2mol×22.4Lmol=4.48L,全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L,發(fā)生的反應(yīng)為Mg+共產(chǎn)生氫氣4.48L+6.72L=11.2L。2HCl=MgCl,+H,↑、Fe+2HCl=FeCl,+H2↑，設(shè)鎂、鐵的物19.(1)CuS0,·H,0124x+56y=8.0(2)Cu0+S0,↑CuS05H,0102℃質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則4.48x+y-22.4,解得x=y=(3)Cu+2H,S0,(濃)△CS0,+S0,↑+2H,00.1。A項，該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為0.1mol:注：每空3分0.1mol=1:1,錯誤；B頂，反應(yīng)生成0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子解析：(1)由圖分析可知，CuS0,·5H,0受熱到102℃0.4mol,錯誤；C項，n(HCI)=2n(金屬)=2x(0.1mol+0.1mol)時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間產(chǎn)04m,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4ml-0.8mal:,物，到258℃時才會繼續(xù)分解；在200℃時失去的水的質(zhì)0.5L量為0.80g-0.57g=0.23g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：正確：D項，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHC1氣體溶于500mL水CuS0,·5H,0△CuS0,·(5-n)H,0+nH,0中，形成的鹽酸的體積未知，無法計算溶液的物質(zhì)的量25018n濃度，錯誤。0.80g0.80g-0.57g=0.23g16.D根據(jù)圖像可知，剛加入NaOH時沒有產(chǎn)生沉2500.80淀，說明溶液中含有H,H與A1O,不能共存，則溶液中18m0.23,解得n=4,則200℃時該固體物質(zhì)的化定不含AIO,;繼續(xù)加人NaOH后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀完全·學(xué)式為CuS0H,0。消失，說明溶液中不含Mg“,一定含有A”:由圖像中加入(2)溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末是C0,氧化NaOH溶液s-gm時沉淀量不變知，此時加人的aO片性氣體則為s0,反應(yīng)方程式為Cus0,70巴Cu0+s0,↑；答案專頁第2頁
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