本文從以下幾個(gè)角度介紹。
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1、2024高考模擬調(diào)研卷化學(xué)二
2、2024高考模擬試卷二化學(xué)答案
3、2024年高考統(tǒng)一模擬檢測(cè)5月化學(xué)
4、2023-2024學(xué)年度高考分科綜合測(cè)試卷化學(xué)二
5、2024全國(guó)各省市高考模擬試題匯編化學(xué)答案
6、全國(guó)卷二2024化學(xué)
7、2024全國(guó)卷2高考化學(xué)分析
8、2024全國(guó)二卷化學(xué)35題
9、2024高考化學(xué)模擬卷
10、全國(guó)卷二化學(xué)2024
高考分科模擬調(diào)研卷·(一)1化學(xué)答案)
周測(cè)卷五分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.D解析：冰中存在分子間氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)含有O一H極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)符合題意。2.B解析：NH是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2中有碳硫極性共價(jià)鍵且正、負(fù)電中心重合，CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)正確；OF2分子的空間結(jié)構(gòu)是V形，正、負(fù)電中心不重合，是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCL3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，正、負(fù)電中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B解析：元素周期表中同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性逐漸增強(qiáng)，則極性最大的共價(jià)鍵是H一F,B項(xiàng)符合題意。4.C解析：一般與N、O、F三種原子連接的H原子易形成分子間氫鍵，C項(xiàng)符合題意。HH5.D解析：分子中含有手性碳原子時(shí)，該分子屬于手性分子，H一C一C一COOH中含手性碳原子H OH(帶*號(hào))，D項(xiàng)符合題意。·6.A解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；低級(jí)醇可以和水分子形成氫鍵，其溶解度增大，可以與水互溶，B項(xiàng)不符合題意；硫酸分子間有氫鍵，所以黏性較大，C項(xiàng)不符合題意；HF分子間有氫鍵，而HCI分子間無(wú)氫鍵，則HF的沸點(diǎn)比HCI的高，D項(xiàng)不符合題意。7.B解析：基團(tuán)的吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，羧基越能電離出H+,由基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度可知，ClCH2COOH的酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)符合題意。S8.C解析：PSCl3分子中磷元素呈+5價(jià)，則PSCl3的結(jié)構(gòu)式為,A項(xiàng)正確；PSCL3ci c ci分子與P℃L3分子中P原子的雜化方式相同，PSCL3分子中的P原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，PCI3分子中的P原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，則PSCL中的C一P一C1的鍵角大于PCL3,B項(xiàng)正確；PSCl分子中正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P一Br的鍵能小于P一Cl,側(cè)PSBr3更易與乙醇發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。9.D解析：因?yàn)镃H4和CO2分子間均無(wú)氫鍵，且CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,以CO2分子間的范德華力更大，熔點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B解析：HC1和H2O都是極性分子，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，A項(xiàng)不符合題意；熱的純堿溶液呈堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，B項(xiàng)符合題意，CS2和硫粉均為非極性分子，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，C項(xiàng)不符合題意；溴單質(zhì)為非極性分子，CC14為非極性溶劑，溴單質(zhì)更易溶解在非極性溶劑中，D項(xiàng)不符合題意。意·12·25ZC·化學(xué)-R-選擇性必修2-Y
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