高三2025屆全國(guó)高考分科模擬調(diào)研卷·(一)1化學(xué)試題

2024-08-07 00:47:28 7

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本文從以下幾個(gè)角度介紹,。

子守恒得c(OH-)=c(H+)十c(HCO3)+2c(H2CO3),B錯(cuò)誤,；度，則c(CH3COOH)d,D錯(cuò)誤,。度：①>③，則三種溶液濃度：①>③>②,，即c(Na+):①>③>典例2②,，D錯(cuò)誤。C解析：從圖中可以看出F(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合,，但在pH=12.C解析：混合后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaCl,、CH3 COONa和時(shí)，富含L的物種主要為H2L,此時(shí)電離出的HL較少,，根據(jù)H2LCH3COOH,溶液呈酸性,，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL一)≈5.0X程度,，則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),C正確。10-9.46mlL-1,但pH=1時(shí)c(OH)=10-13mol·L-1,因此這四3.B解析：NaClO和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和NaCl,種離子的濃度大小為c(H2L)>c{[FeL]+}>c(HL-)>c(OH),A錯(cuò)反應(yīng)為NaCO+SO2+H2O一NaCl+H2SO4,溶液中無(wú)HSO3誤,；根據(jù)圖示的分布系數(shù)圖可以推導(dǎo)出,，在pH≈9.9時(shí)HLˉ的含量和SO?,A錯(cuò)誤；向CH3 COONa溶液中通入HI氣體至溶液呈中最大,，而H2L和L2-的含量最少,，因此當(dāng)pH在9.5~10.5時(shí)，含L性,，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L1,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為的物種主要為HL一,，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KCH3COOH,、CH3 COONa和NaI,溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)c{[FeL2]-}+c(H+)=c(OH-)十c(CH3COO-)+c(I-),元素質(zhì)量守恒關(guān)系c([FeL,cL2),當(dāng)[FeLe]廠與[FeL]+分布系數(shù)相等時(shí),，可以為c(Na+)=c(CH3COOH)十c(CH3COO-),可得c(CH3COOH)將K簡(jiǎn)化為K=2,此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算-e(1),K.(CHCOOH)CHCOO(H)=溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K心c(CH3COOH)101416,即lgK≈14，C正確,；根據(jù)圖像,，pH=10時(shí)溶液中主要的物種裝808品×10-1-1.75×10-i,可得c(Cc00)-為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布系數(shù)均為0.5，因此可以得到175c(CH3COOH)>c(CH3COOH)=c(I-),B正確,；(NH4)2CO3c{[FeL3]3-}=c{[FeL2(OH)]2-}=1×10-4mol·L-1,此時(shí)形成溶液中元素質(zhì)量守恒關(guān)系為c(NHt)+c(NH3·H2O)=[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗2[c(H2CO)+c(HCO3)+c(CO3)],向(NH4)2CO3溶液中通入了2X10-4mol·L-1L2-,共消耗了5×10-4mol·L-1L2-,即參CO2至溶液呈中性時(shí),，溶質(zhì)為NH4HCO3、(NH4)2CO3,、H2CO3,與配位的c(L2-)≈5×10-4mol·L-1,D錯(cuò)誤,。則c(NHt)+c(NH3·H2O)<2[c(H2CO3)+c(HCO3)+典例3c(CO3)],C錯(cuò)誤；KHSO3溶液中元素質(zhì)量守恒關(guān)系為c(K+)=B解析：K-cHC),則有c(HE+)c(Hgl2)c(SO?-)+c(HSO3)+c(H2SO3),NH3會(huì)消耗部分HSO3,可得M(a,b)c(K+)>c(NH),中性溶液中電荷守恒關(guān)系為c(K+)十c(NHt)_K·cHgb2,故1gc(Hg2+)=1gK+c2(I-)+c(H+)=2c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),l1gc(Hgl2)-2lgc(I),同理可得lgc(HgI+)=-104gc奇即c(K+)+c(NHt)=2c(SO3-)+c(HSO3),可得c(SO?)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I),Igc(HgI3 )=lgK3c(NH丈)+c(H2SO3)>c(NH),中性溶液中c(HSO3)較小,，則+lgc(HgI2)+lgc(I-),Igc(HgI)=1gK4+Igc(HgI2)+21gc(I),溶液中存在c(K+)>c(SO-)>c(NHt)>c(HSO3),D錯(cuò)誤,。故可知圖示中曲線1、2,、3,、4(L)分別代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+),、4.A解析：a,點(diǎn)時(shí),，等體積、等濃度的NaOH溶液和H3PO4溶液混lgc(Hglg),、lgc(HgI),A正確,；已知Hgl2(s)=Hgl2(aq)的化學(xué)合，溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,，則溶液中c(H3PO4)十平衡常數(shù)Ko=c[Hgl2(aq)門(mén),，溫度不變平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤,；由Mc(H2PO4)十c(HPO-)+c(PO月-)=0.0500mol·L-1,A正確,；點(diǎn)數(shù)據(jù)得①b=lgK1+lgc(Hg2)一2a,②b=lgK2+lgc(Hgl2)-a,聯(lián)根據(jù)溶液中電荷守恒可知,，c(H+)十c(Na+)=c(OH-)十c(H2PO4)+2c(HPO-)十3c(PO-),常溫下，b點(diǎn)溶液的pH=合①②得a=leK一leK,=le點(diǎn),，C正確：溶液中的初始常質(zhì)為7.0,則溶液中c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(H2PO)+Hg2,根據(jù)原子守恒可知,，該溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之2c(HPO星)+3c(PO月-)，B錯(cuò)誤,；a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是比始終為2：1,，D正確,。NaH2PO4,c,點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是Na2HPO4,a點(diǎn)到c,點(diǎn)整個(gè)階段素養(yǎng)專(zhuān)練中的反應(yīng)為H2POT十OH-一HPO+H2O,C錯(cuò)誤,；甲基橙的1.D解析：NaOH是一元強(qiáng)堿,，HCl是一元強(qiáng)酸，當(dāng)?shù)渭?0mL變色范圍為3.1~4.4,，w=1.00時(shí),，pH=4.7,若用甲基橙作指示NaOH溶液時(shí)溶液呈中性，則N曲線為HCl溶液的滴定曲線,，M劑,，溶液顯黃色，D錯(cuò)誤,。曲線為HX溶液的滴定曲線且可以判斷該酸為弱酸,。b點(diǎn)時(shí)pH素養(yǎng)特訓(xùn)9微觀探析一水溶液中的=6,則c(H+)≈c(X-)=10-6mol·L-1,則c(X-)·c(OH-)復(fù)雜圖像分析=10-6mol·L-1×10-8mol·L-1=10-14mol2·L-2,A錯(cuò)誤；c點(diǎn)是NaX與HX物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液,，根據(jù)質(zhì)子守恒素養(yǎng)教練可得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)一2c(H+),B錯(cuò)誤,；a、d點(diǎn)溶液典例1混合,，即30 mL NaOH溶液與20mL0.1mol·L-1HX溶液與D解析：a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=20mL0.1mol·L-1HCl溶液混合,，溶質(zhì)為NaCl和物質(zhì)的量之0.0100mol·L-1,c(H+)=10-338mol·L-1,Ka(CH3C00H)=比為1：1的NaX與HX,酸堿性等價(jià)于c,點(diǎn)，由圖可知溶液呈堿c(Ht):c(CHC00)≈10-338×10338性,，C錯(cuò)誤,。c(CH3COOH)0.01=10-4.76,A正確；a點(diǎn)為等濃度的NaCl和CH3COOH的混合溶液,，存在元素質(zhì)量守恒關(guān)2.D解析：c(NH3)越大,，pNH3越小，[Ag(NH3)2]+越多,，因此62系c(Na+)=c(C1-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正確,；b點(diǎn)代表的是6[Ag(NH3)2]十)，A錯(cuò)誤,；溶液中根據(jù)電荷守恒有溶液中含有NaCl及等濃度的CH COOH和CH:COONa,.由于pH

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