本文從以下幾個角度介紹,。
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1、2024高考模擬調(diào)研卷化學(xué)二
2,、2023-2024學(xué)年度高考分科綜合測試卷化學(xué)二
3,、全國卷二2024化學(xué)
4、2024高考模擬試卷二化學(xué)答案
5,、2024年高考統(tǒng)一模擬檢測5月化學(xué)
6,、2023-202420年全國卷化學(xué)
7、2024全國卷2高考化學(xué)分析
8,、2024全國各省市高考模擬試題匯編化學(xué)答案
9,、2024全國二卷化學(xué)35題
10、2024高考模擬調(diào)研卷化學(xué)
研卷(一)化學(xué)答案)
(5)b i d(1)實驗二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶,，得到含F(xiàn)e2+的溶解析：用圖中裝置（夾持,、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備氨基鈉液100mL,需要的儀器為100mL容量瓶,，儀器C為滴定實驗中(NaNH2),在硝酸鐵催化下鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH2和氫氣,，該裝標準溶液的儀器，標準溶液為酸性高錳酸鉀溶液,，具有氧化性,，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為保證液氨處于微沸狀態(tài),，需要用冷卻液控制一能腐蝕橡膠管,，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量定的溫度,；NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng),，裝置B中Hg可防止瓶，酸式滴定管。氧氣,、水進入密閉體系,，導(dǎo)氣口N與尾氣處理裝置連接再處理氨氣(2)固相法中制備Li2 FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進等。(1)結(jié)合實驗原理,，反應(yīng)中加入少量Fe(NO)3·9H2O,可推行,，因為亞鐵離子具有還原性，易被氧化,，所以在惰性氣體氛圍中知Fe(NO3)3·9H2O在反應(yīng)中作催化劑,；結(jié)合已知信息可知，制進行是為了防止亞鐵離子被氧化,，故答案為防止二價鐵被氧化,。備得到的NNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以裝置B的作用是防(3)操作是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實驗操作,，為蒸發(fā)濃縮,，降止氧氣、水進入密閉體系,，千擾NaNH2的制備,。溫結(jié)晶，過濾洗滌,；操作們是分離固體和溶液的方法，需要過濾,，結(jié)合10.(1)Cu+H,O2+2HC1(濃)△CuC2+2H,0過氧化氫受熱會過濾裝置選擇儀器有普通漏斗,、燒杯、玻璃棒,，故答案為蒸發(fā)濃縮,，分解，導(dǎo)致?lián)p耗降溫結(jié)晶,，過濾,；玻璃棒。(2)降溫到26~42℃結(jié)晶·抑制銅離子水解,，增大氯離子濃度,，(4)還原劑A可用SO2,二氧化硫具有還原性，被鐵離子氧化為硫有利于產(chǎn)品結(jié)晶酸,，反應(yīng)的離子方程式為SO2十2Fe3++2H2O一2Fe2++SO?(3)1十4H+,此時后續(xù)操作應(yīng)除去過量的SO2,以免影響后面Fe2+的(4)①>不是②Cu2++Fe2++SCN--CuSCN'+Fe3+測定,，故答案為SO2+2Fe3++2H2O—2Fe2++SO?-+4H+;解析：銅和雙氧水在濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅和水，揮除去過量的S02,以免影響后面Fe+的測定,。發(fā)出的氯化氫用氫氧化鈉溶液吸收,，防止污染。(3)氯化銅溶液(⑤)滴定實驗反應(yīng)至終點的判斷是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶中加入足量的銅粉沒有現(xiàn)象說明猜想1不合理,。液呈淺紅色,，且半分鐘內(nèi)不褪色。從儀器B中取20.00mL溶液至(4)①由實驗2中的現(xiàn)象推測開始沒有出現(xiàn)沉淀,，說明反應(yīng)速率：錐形瓶中,，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入A>B,24h后才出現(xiàn)白色沉淀，說明反應(yīng)B不是產(chǎn)生CuSCN的儀器C中,，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量,。相關(guān)反應(yīng)為主要原因。MnOM+5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性②當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Fe2+,、Cu2+,、SCN時，Cu2+氧化性增KMO4標準溶液反應(yīng),。消耗高錳酸鉀溶液體積中第3次數(shù)據(jù)誤強,，可將Fe2+氧化為Fe3+。向CuSO4溶液中同時加入KSCN,、差較大,，應(yīng)舍去，計算平均消耗溶液體積,，結(jié)合離子反應(yīng)的定量關(guān)FeC2,立即生成白色沉淀CuSCN,該反應(yīng)的離子方程式為Cu2+系計算,，V(標準)=20.00+19,98+20.02ml=20.00mL,根據(jù)鐵元3+Fe2++SCN--CuSCN+Fe3+.素守恒計算：11.(1)100mL容量瓶酸式滴定管(2)防止二價鐵被氧化MnO+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,，過濾玻璃棒(4)SO2十2Fe3++5Li2FeSiO~5Fe2+~MnO2H20一2Fe2++SO?十4H+除去過量的SO2,以免影響后1面Fe2+的測定(5)溶液變?yōu)闇\紅色,，且半分鐘內(nèi)不褪色81%n0.2000mol·L-1×0.020L偏高n=0.0200mol解析：實驗（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體,，然后使綠礬失去結(jié)100mL溶液中含物質(zhì)的量=0.0200mol×00mL20 mL晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保0.1000mol,產(chǎn)品中Li2 FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)=護下高溫反應(yīng)得到Li2 FeSiO4,。0.1mol×162g·m0上×100%=81%,，滴定前酸式滴定管尖端20.00g實驗（二）Li2 FeSiO4含量測定：取20.00g產(chǎn)品于坩堝中，灼燒后氣泡未排除,，滴定后氣泡消失,，V(標準)偏大，會造成Li2FSiO4加入足量稀硫酸,，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移到燒杯中,，通入足量的二氧化的含量偏高，故答案為溶液變?yōu)闇\紅色,，且半分鐘內(nèi)不褪色,；硫,，把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為十2價F,用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測定Li2 FeSiO4的含量,。81%;偏高,。11225 GKTXY·化學(xué)
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