本文從以下幾個(gè)角度介紹,。
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1,、2024高考模擬調(diào)研卷化學(xué)二
2,、2023-2024學(xué)年度高考分科綜合測(cè)試卷化學(xué)二
3、全國(guó)卷二2024化學(xué)
4,、2024全國(guó)卷2高考化學(xué)分析
5,、2023-202420年全國(guó)卷化學(xué)
6、2024全國(guó)二卷化學(xué)35題
7,、2024高考模擬卷化學(xué)卷二
8,、2024全國(guó)卷2化學(xué)
9、全國(guó)2卷2024化學(xué)
10,、2024年高考全國(guó)卷二化學(xué)試卷分析
高考分科模擬調(diào)研卷(一)化學(xué)試題)
單元能力檢測(cè)（八）》一,、選擇題下列說法正確的是1.醋酸中存在電離平衡CH:COOH一CH3COO+A.等濃度的CH COONa和NaCN混合溶液中，有H+,下列敘述錯(cuò)誤的是()2c(Na)=c(CH3 COO)++c(CN-)A升高溫度,，平衡正向移動(dòng),，醋酸的電離常數(shù)K。B.向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳,，反應(yīng)的離增大子方程式為2CN+CO2+H20一CO號(hào)+B.向CH:COOH溶液加少量的CH2 COONa固體,，2HCN平衡逆向移動(dòng)C.相同濃度、相同體積的NaNO2和HNO2混合溶液C.室溫下,，欲使0.1mol·L1醋酸的電離度a增大,，中，有c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)可加人少量冰醋酸D.向0.1mol·L1的HCN溶液中通入HC1氣體至D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,，溶液pH=4,則HCN的電離度為0.049%中：80減小5.(2023·連云港模擬)某溫度下,，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L1的KCl溶液和2.常溫下,，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液,，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO,溶液的體A某H,s0,溶液中0H）=1.0×108,由水電離c(H+)積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pC=出的c(H+)=1×10-1mol·L一lgc(CI-),pCrO4=一lgc(CrO),。下列說法錯(cuò)誤的是(B.將0.02mol·L1的鹽酸與0.02mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合后,，溶液pH約為12MC.將一定體積的稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NHCI時(shí),，溶液的pH≥7KR(10.4,9)D.向0.1mol·L-1的Na2 CO3溶液中逐滴滴加SN20,4)0.1mol·L-1的稀鹽酸,，溶液中c(HCO)先增大后減小510152025303.向濃度為0.1mol·L1的NH4Cl溶液中加人少量V(AgNO溶液)/mLNH4CI固體，下列各量減小的是(A.曲線I表示pCI與V(AgNO,溶液)的變化關(guān)系B.若僅增大KCI的濃度,，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向①c(H+)②c(NHt)③S(NHt)c(CI-S點(diǎn)c(NH)C.M點(diǎn)溶液中：c(NO3-)>c(Ag)>c(H+)>④NH·H,O)·c(H)⑤NH的水解程度c(OH-)⑥c(H*)c(NH)c(NH)①NH·HO)D.該溫度下,，Kp(Ag2 CrO4)=4.0×10-12B.⑤⑥6.(2023·蕪湖三模)常溫下，將0.2mol·L1NH4ClA.①②③⑤C.③⑥D(zhuǎn).④⑥⑦溶液與0.2mol·L1NaHA溶液等體積混合后（忽4.(2023·岳陽三模)已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離略體積變化),，所得混合溶液的pH為7.8,。當(dāng)向混合平衡常數(shù)如下表：液中加入鹽酸或NaOH溶液時(shí)，溶液中的粒子分布系數(shù)（⑥）隨溶液pH的變化如圖所示（無NH逸出）,。弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)已知6(x)=c(x)CH COOH1.8×105(HA)+c(HA)+c(A-)或ò(x)=HCN4.9×10-10c(NH,·HO)+c(NH)a,、b,、c、d,、e分別表示c(x)H2COK1=4.3×10-7K2=5.6×10-1NHt,、NH3·H2O,、HA,、A2、H2A中的一種,。下HNO7.2×10-4列有關(guān)描述正確的是()7025 GKTXY·化學(xué)
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