本文從以下幾個(gè)角度介紹,。
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1、2024化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力試題答案
2,、2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期期末考試化學(xué)
3,、2024下半年化學(xué)學(xué)科
4、2024學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量發(fā)展階段性訓(xùn)練化學(xué)
5,、2024年化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))知識(shí)真題
6,、2023-2024第一學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)第二次測(cè)試
7、2024年化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力答案
8,、2024學(xué)年第二學(xué)期初中畢業(yè)班學(xué)生綜合測(cè)試化學(xué)
9,、2024年下半年化學(xué)學(xué)科知識(shí)考試試卷
10、2024年化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力
年度學(xué)科素養(yǎng)月度測(cè)評(píng)(二)2化學(xué)答案)
m(0u)-64g:olx6x103L-0.02g,。提純”過(guò)程產(chǎn)生一定影響,，一般受熱不穩(wěn)定的物質(zhì)有22.4L·mol-銨鹽、碳酸氫鹽,、過(guò)氧化氫,、高錳酸鉀、酒精等,。16.（共15分,，除標(biāo)注外，每空2分)(3)從節(jié)能減排的角度出發(fā),，工藝流程一般會(huì)選用性(1)將Zn2+,、Co2*、Ni2+還原為單質(zhì)(1分)價(jià)比較高的試劑及操作,，如用CaO代替NaOH調(diào)節(jié)溶(2)MnS04+2NH,HC03=MnC03↓+(NH4)2S04+液pH,試劑,、熱量循環(huán)使用等操作。C02↑+H2017.(共14分,，除標(biāo)注外,，每空2分)(3)溫度過(guò)高，NH4HC0,易分解(1)3CH,OH(1)+NH,(g)=(CH3)3N(g)+3H20(1)(4)取最后一次洗滌液于試管中,，加入BaCl2溶液,，若△H=-101.5kJ·mol-不生成白色沉淀，則已洗凈(2)均為放熱反應(yīng),，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(5)C(3)C(6)130mLX好(7)將多次實(shí)驗(yàn)的濾液集中濃縮,，繼續(xù)加入NH,HCO,(4)(1-X)(R-X,)溶液沉淀(5)Ⅲ(1分)I(1分)(8)升溫速率不均勻（或升溫速率過(guò)快，合理即可）(6)增大R升高溫度,，平衡逆向移動(dòng),，逆反應(yīng)為吸熱【命題意圖】本題以制備高純MnSO為背景考查工藝反應(yīng)，使體系溫度降低流程分析，具體考查化學(xué)試劑的作用,、離子檢驗(yàn),、物質(zhì)【命題意圖】本題以脂肪胺的合成為載體考查化學(xué)反提純方法等，意在考查考生獲取信息,、分析問(wèn)題和解應(yīng)原理綜合,，具體考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng),、平衡決問(wèn)題的能力,，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度常數(shù)計(jì)算等,，意在考查考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng),。力，以及宏觀辨識(shí)與微觀探析,、變化觀念與平衡思想【解析】(1)由題給流程圖可知,，加人Mn粉，得到單質(zhì)的學(xué)科核心素養(yǎng),。Zn,、Co、Ni,說(shuō)明Mn將Zn2+,、Co2+,、N2+還原為單質(zhì)?！窘馕觥?1)由蓋斯定律可得熱化學(xué)方程式3CH0H(1)+(2)分析流程可知,，“沉淀過(guò)濾”中加入碳酸氫銨，得到NH(g)=(CH3)3N(g)+3H20(1)△H=△H1+的“濾渣1”為MnC03,MnC0,不溶于水但溶于酸,，所△H2+△H3=（-18.1-36.8-46.6)kJ·mol1=以產(chǎn)物中不能有H生成,，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為-101.5kJ·mol',。(2)根據(jù)△G=△H-T△S<0反應(yīng)可MnS04+2NH4HCO3=MnC03↓+（NH4)2S04+自發(fā)進(jìn)行判斷反應(yīng)的自發(fā)情況,，△S幾乎為0，因此C02↑+H0,。（3)碳酸氫銨受熱易分解,，NH4HC03△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)反應(yīng)前后氣體化學(xué)△NH,↑+C02↑+H,0,故“沉淀過(guò)濾”的反應(yīng)溫度計(jì)量數(shù)之和相同,，增大壓強(qiáng),，平衡不移動(dòng)，A不符合題意,；△H1<0,升高溫度,，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；不宜過(guò)高,。（4)“濾液2”中含有S0?,“濾渣1”為n(NH3)MnC0,可通過(guò)檢驗(yàn)S0?判斷“濾渣1”是否洗凈,。增大(CH,OH投料比，相當(dāng)于增大NMH,的投入(5)濾液2中含MnS04,、MgS04,、CaS04,若NH,HC03量，平衡正向移動(dòng),，CHOH轉(zhuǎn)化率提高,，C符合題意；過(guò)量,，沉淀Mn2+的同時(shí),，Ca2+和Mg2+也會(huì)轉(zhuǎn)化為沉恒溫恒容充人A氣，平衡不移動(dòng),，D不符合題意,。淀，難以分離,；若濾液2過(guò)量,，根據(jù)題給溶度積可n(NH3)知，NH,HC03會(huì)優(yōu)先與Mn2+反應(yīng),，少量的NH4HCO3(4)根據(jù)Rn(CH,OHm,體系總壓為Pa,可得起始時(shí)不與其他離子反應(yīng),，則應(yīng)向?yàn)V液2中滴加NH,HCO3溶液。(6)由題圖可知,，當(dāng)加入130mLNH4HC0,溶C阻,，OH的分壓=品1，,，的分壓-R+1,已知甲醇的液時(shí),，能保證MnC0,沉淀量大且CaC0,、MgCO3沉淀平衡轉(zhuǎn)化率為X,只發(fā)生反應(yīng)I(各組分均為氣量小,。(7)將多次實(shí)驗(yàn)的濾液集中處理,，濃縮后繼續(xù)體)，列“三段式”得：加人NH,HCO3溶液沉淀,，可提高原料利用率,。(8)升CH3OH(g)+NH3(g)=CH,NH2(g)+H2O(g)溫速度不均勻或溫度升高過(guò)快均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生的晶體起始量PaP總R顆粒大小不均勻。00R+1R+1歸納總結(jié)工藝流程題的解題思路轉(zhuǎn)化量P出P&X,。P總XP總X,。（1)該類題的主要答題思路為“除雜提純”，除雜分為R+1R+1R+1R+1化學(xué)試劑除雜（調(diào)pH,、加入沉淀劑,、離子交換等）、物平衡量P(1-X)Pa(R-X,)P總X。P總X理除雜（過(guò)濾,、洗滌等）,，提純方法有冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)R+1R+1R+1R+1晶,、重結(jié)晶,。p(CH3NH2)·p(H20)X好K。(2)外界條件,，如溫度,、濃度、壓強(qiáng)等因素也會(huì)對(duì)“除雜p(CHOH)·p(NH3)(1-X)(R-x)°(5)由D26卷（五）·化學(xué)
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