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金太陽(yáng)全國(guó)100所名校21jdn

20.(12分)(1)Mn02+4H++2CI△Mn2++CL2↑+2H,0(2分)(2)①相同(1分)產(chǎn)生棕黃色的煙(1分)2S02十02催化劑2S0,(1分)②5C2+12+6H20-2HIO3+10HC1(1分)(3)AC(2分)當(dāng)加人氨水時(shí)，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO白色沉淀；當(dāng)加入HNO3時(shí)，將溶液中的H2SO氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀(2分)(4)S2O號(hào)+C12+H20SO+S↓+2CI-+2H+(2分)【解析】X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元9素，X的一種單質(zhì)可作自來水消毒劑，為氧元素或氟10-3L×1.0×10-3mol·L-1×2×a=5.0×元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相10-5mol,解得a=十5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO3,同的電子數(shù)，則X只能為O,則Y為S、W為C。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+12+6H20一(1)實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件2HIO,+10HCI.下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++(3)加人氨水，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO白色2C1△Mn2++C12◆+2H20.沉淀；加入鹽酸和氯化鈣不能使二氧化硫與氯化鋇(2)①二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)；加入HNO3,將溶液中的H2SO,氧化成反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化HzSO,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。為無色物質(zhì)，二氧化硫與氯氣都可以使品紅溶液褪(4)由元素S和O組成的帶兩個(gè)負(fù)電荷的酸根離色，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同；氯氣與鐵反應(yīng)子，Z中Y和X的質(zhì)量比為4：3，則n(S):n(O)=產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在催化劑、加熱條件下與急是=2：3故2為S0.當(dāng)C與含s.0G的氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明生成S單催化劑+02=2S03。②若裝置B中裝有5.0mL1.0質(zhì)，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，△×103mol·L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)說明生成SO,氯氣被還原為C,該反應(yīng)的離子后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol,令碘元素在氧化方程式為S2O號(hào)+C12+H2O一SO+S￥+產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0X2CI-+2H+。

全國(guó)100所名校單元測(cè)試卷政治

6.B【解析】工業(yè)上用石灰乳制漂白粉，氫氧化鈣不能拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸與大理石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應(yīng)物都以化學(xué)式表示，離子方程式正確，B項(xiàng)正確；氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO-+Ba2++2OH--Cu(OH)2+BaSO4￥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e(OH):溶于過量HI溶液，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(OH)3+6H+十2I—2Fe2++I2+6H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

標(biāo)簽： 全國(guó)100所名校同步單元測(cè)試卷語(yǔ)文七下 全國(guó)100所名校模擬示范理綜 全國(guó)100所名校八年級(jí)下冊(cè)物理答案