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4.DA.向飽和氧化鈉溶液中依次通入足量NH,和CO,發(fā)生反應生成NaHCO,.晶體和氯化俄，反應的離子方程式為：Na++NH,+HO十C)一NaHCO+NH時，A正確；B.電解CuSO,溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失去電子產(chǎn)生氧氣，陰極上銅離子得電子生成單質銅，總反應（石墨作陽極、鐵作陰極）為：2C+十2H0電解2Cu十4H十O,◆，B正確；C.Fe0與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生硝酸鐵、一氧化氯和水，離子方程式為：3F()+10H+N()為==3Fe3++NO◆+5H2O,C正確；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水，離子方程式為：2H)方+Ca2-+2(OH一CaCO￥+2HO+C,D錯誤；答案選D。

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11.AA.化合物A先和HO2反應，經(jīng)過一系列反應又生成了A,因此該機理中化合物A作催化劑，故A錯誤，B反應過程中，A到BB到C,D到E,釩的成鍵數(shù)改變了，故B正確；CA到B的反應過程中有氫氧健的斷裂和形成，放C正確；D.根據(jù)圖中的轉化關系得到制備機理的總反應的方程式為：H,O,+CT十H*一HCO十H,故D正確。綜上所述，答案為A

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