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3.A【解析】該反應為反應前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應，充入一定量NO2,相當于在原平衡基礎上加壓，反應速率增大,，平衡正向移動，O2轉化率增大,，A項正確,；升溫反應速率增大，但平衡逆向移動,，O2平衡轉化率減小,，B項錯誤；加入催化劑,，平衡不移動，NO2平衡轉化率不變,，C項錯誤,；充人惰性氣體，容器體積不變,，反應體系中各組分的濃度不變,，反應速率不變，平衡不移動,，NO2平衡轉化率不變,，D項錯誤

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2.D【解析】第10min時反應達到平衡，此時n(NaNO3)=0.1mol,由反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNOs(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H<0可知,，0.1 moln(NO)=0.1 mol,(NO)=△2L△t10 min0.005mol·L-1·min-1,A項錯誤,；NaCl是固體，反應速率與NaCl的濃度無關,，B項錯誤,；反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比，則v(NO2):(NO):v(Cl2)=4:2:1,所以v(NO2)=2w(NO)=4v(Cl2),C項錯誤,；升高溫度,，正、逆反應速率均增大,，D項正確,。

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