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1.A【解析】在催化反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng),，但催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，A項(xiàng)正確,；H2(g)十2(g)一2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,，壓縮容器體積，平衡不移動,，但反應(yīng)物濃度變大,，體系顏色變深，B項(xiàng)錯(cuò)誤,；合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作,，使未反應(yīng)的N2和H2進(jìn)入合成塔重新反應(yīng)，提高N2和H2的利用率,，C項(xiàng)錯(cuò)誤,；升高溫度，正,、逆反應(yīng)速率均增大,，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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10.C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,，6s,、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.40ol,說明6s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)氯氣濃度為0.20ol/L,升高溫度,，達(dá)到新平衡時(shí),，氯氣濃度為0.22mol/L,氯氣濃度增大，說明反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),，△H>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),，恒容絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),，隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度降低,，平衡常數(shù)發(fā)生改變,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知,，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)0.4mol×0.4mol2L2L1 mol-0.4 mol≈0.13mol/L,保持其他條件不2L變,，起始向容器中充入1.20molC0C2、0.60 mol Cl2和0.6mol×0.6mol0.60molC0,Q.=2L人1.2 mol2L=0.15mol/L>2L0.13mol/L,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：：

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