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全國100所名校數(shù)學(xué)模擬6

4.B【解析】【分析】X,、Y,、Z、W,、E,、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大,，由離子液體的結(jié)構(gòu)式可知,，X和E原子形成1個共價鍵、Y原子形成4個共價鍵,、Z原子形成3個共價鍵,、W原子形成2個共價鍵、Q原子形成6個共價鍵,，則X為H元素,、Y為C元素、Z為N元素,、W為O元素,、E為F元素,、Q為S元素.【詳解】A.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,，硫元素的非金屬性強于碳元素.則硫酸的酸性強于碳酸,，故A錯誤：B.氟化氫和水都能形成分子間氫鍵，水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫,，分子間作用力強于氟化氫,，沸點高于氟化氫，氨氣可以形成分子間氫鍵,，但是作用力較弱,，故其沸點比氟化氫低，甲烷不能形成分子間氫鍵,，沸點最低,，故簡單氫化物的沸點：W>EZ>Y,故B正確：C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,，離子的離子半徑越小,，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子、氧離子和氟離子中,，氮離子的離子半徑最大,，故C錯誤：D.由分析可知Z為N元素、W為O元素,，它們之間形成化合物有一氧化二氮NO),、一氧化氮(NO)二氧化氮NO2)、三氧化二氮NO),、四氧化二氮(NO4)和五氧化二氮NOs)等,，故D錯誤：故選B,

全國100所名校單元測試卷語文必修一答案

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