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全國(guó)100所名校數(shù)學(xué)模擬6

4.B【解析】【分析】X、Y,、Z,、W、E,、Q均為短周期主族非金屬元素,，且原子序數(shù)依次增大，由離子液體的結(jié)構(gòu)式可知,，X和E原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,、Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,、W原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,、Q原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素,、Y為C元素,、Z為N元素、W為O元素,、E為F元素,、Q為S元素.【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng),，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素.則硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,，故A錯(cuò)誤：B.氟化氫和水都能形成分子間氫鍵,，水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力強(qiáng)于氟化氫,，沸點(diǎn)高于氟化氫,，氨氣可以形成分子間氫鍵，但是作用力較弱,，故其沸點(diǎn)比氟化氫低,，甲烷不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低,，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>EZ>Y,故B正確：C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小,，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子,、氧離子和氟離子中，氮離子的離子半徑最大,，故C錯(cuò)誤：D.由分析可知Z為N元素,、W為O元素，它們之間形成化合物有一氧化二氮NO),、一氧化氮(NO)二氧化氮NO2),、三氧化二氮NO)、四氧化二氮(NO4)和五氧化二氮NOs)等,，故D錯(cuò)誤：故選B,

全國(guó)100所名校單元測(cè)試卷語文必修一答案

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