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全國(guó)100所名校物理十五答案

17.(13分)(1)①0.8p(2分)②28p(2分)③12(1分)④正反應(yīng)(1分))達(dá)⑤>(1分)溫度升高,，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K減小,，故△H3=△H2-△H1<0,△H1>△H2(2分)(2)①37.4kJ(2分)②Ga(1分)第二步活化能最小(1分)【解析】(1)由信息和已知反應(yīng)I、Ⅱ,、Ⅲ推知,，參加,反應(yīng)的n(CaHg)=0.8mol,生成的n(H2)=0.8mol、n(△)+n(CH2-CHCH,)=0.8mol.由反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=7.0知,，n(△)：n(CH2=CHCH,)=1:7,則n(人)=0.1mol,、n(CH2一CHCH)=0.7mol,。綜上，平衡時(shí)n(CHs)=0.2mol,、n(H2)=0.8mol,、n(△)=0.1mol、n(CH2-CHCH)=0.7mol,結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,，人的平衡分壓為Po kPa,CH8,、H2、CH2一CHCH的平衡分壓分別為2 Po kPa,、8 Po kPa,、7 Po kPa。①0~10min內(nèi),，平均反應(yīng)速率(H2)》=8kPa10 min0.8 po kPa·min-3,。①0l0min內(nèi)，平均反應(yīng)速率(H2)-8kP10 min0.8 po kPa·min-1,。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K,=7 o kPaX8pkPa2po kPa28 po kPa,。③平衡時(shí)，人與CH,。的物質(zhì)的量濃度之比為1：2,。④該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K,。=0.7 mol.8 mol0.2 mol5L=0.56,保持溫度不變，若起始向5L密閉容器中充人1 mol CH,,0,2mol△0,6mol0.6mol×lmolCH,CHCH,、1mol Ha,Q.=5L1 mol5L0.12 △H2(2)①由圖2知,，熱力學(xué)上趨勢(shì)最大的路徑對(duì)應(yīng)TS2和TS3-TS5,則若有1molC3H,(g)完成該路徑，放出熱量為37.4kJ,。②由圖2知,，分兩步進(jìn)行的路徑中，丙基與Ga原子結(jié)合時(shí)活化能最小,，反應(yīng)速率更快,。

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7.C,【解析】中和熱測(cè)定需將酸堿溶液快速混合，且應(yīng)用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板,，防止熱量散失,，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)體現(xiàn)過氧化氫的還原性,，B項(xiàng)錯(cuò)誤：圖丙裝置和試劑可制取乙酸乙酯,，C項(xiàng)正確：二氧化硫易溶于水，不能用排水法測(cè)定其體積,，D項(xiàng)錯(cuò)誤,。：

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