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2020全國(guó)100所名校沖刺卷理綜三

16.B【解析】溫度不變，溶度積不變,，c(Ba2+)增大,，c(SO)減小，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是(NH4)2SO4,N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NH3·H2O,P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NH3·H2O,、Ba(OH)2,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)表示Ba2+和SO恰好完全反應(yīng)生成BaSO4,根據(jù)溶度積計(jì)算,，c(S0-)=1×10-5mol·L-1,此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含一水合氨,，呈堿性，C項(xiàng)正確,；硫酸銨溶液呈酸性,，M點(diǎn)溶液中有c(NHt)>c(SO-)>c(H+)>c(OH),D項(xiàng)正確。

全國(guó)100所名校卷高一數(shù)學(xué)答案

9.B【解析】NaH2XO2不能再中和NaOH,屬于正鹽,，A項(xiàng)錯(cuò)誤,；NaH2XO2=Na++H2XO2,H2XO2十H2O=H3XO2+OH-,根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(H2XO2)十c(H3XO2),B項(xiàng)正確,；H2XO2只能發(fā)生水解促進(jìn)水電離,，因此水的電離程度大于純水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤,；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,，酸性：HXO2>CH3COOH,水解程度H2XO2

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