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全國100所名校單元測試卷英語答案

11.(20分)(1)1s22s22p3s23p3d10(2分)8×6.02×1023（或8NA)(3分)OD,遺(2)平面三角形(3分)sp3(3分)(3)Br>As>Se(3分)H2O分子間存在氫鍵(3分)(4)12(3分)【解析】(1)銅是29號元素，銅原子失去4s軌道的一個(gè)電子變成亞銅離子，基態(tài)亞銅離子(Cu)的電子排布式為1s22s22p3s23p3d°；配離子[Cu(NH)2]+中形成2個(gè)配位鍵，氨氣分子中形成3個(gè)。鍵，則1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA。(2)BF,分子中B原子的孤電子對數(shù)為3一1X32=0,價(jià)層電子對數(shù)為3十0=3，空間構(gòu)型為平面三角形，BF3與NH3以配位鍵結(jié)合生成BF3·NH3,該產(chǎn)物中B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子的雜化軌道類型為sp3。(3)同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，As元素原子4p軌道為半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第電離能高天同周期相鄰元素能第一電離能，則第一電離能：Br>As>Se;H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是H2O分子間存在氫鍵。(4)以頂點(diǎn)硅原子進(jìn)行分析，與之最近的硅原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，則每個(gè)S原子周圍最近的Si原子數(shù)目為3×82=12。

2020全國100所名校文綜四答案

1.A【解析】CIO3中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，C1O5的空間構(gòu)型為三角錐形，A項(xiàng)正確；氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的空間構(gòu)型是V形，屬于極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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