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全國(guó)100所名校物理答案八年級(jí)上冊(cè)

9.A【解析】由總反應(yīng)知，左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH·BH+2H2O-6e一NHt+BO2+6Ht;右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e—6H2O。b室為該原電池的正極區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a室的電極反應(yīng)式為NH·BH+2HO-6e—NH+BO2十6H,B項(xiàng)正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，電池工作時(shí)，H十通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，即由a室移向b室，C項(xiàng)正確；向H2O2溶液中加入適量硫酸，能增強(qiáng)H2O2的氧化性，增大電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。

全國(guó)100所名校雙級(jí)限時(shí)測(cè)評(píng)卷歷史

4.C【解析】左池硫酸銅溶液的濃度大，故a極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e一Cu,a極為正極，右池硫酸銅溶液的濃度小，故b極發(fā)生反應(yīng)Cu一2e=Cu+,b極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；左池消耗Cu+,右池生成Cu+,為使兩池溶液的濃度差減小，左池的SO需遷移到右池，故c為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)濃度差電池的定義可知，當(dāng)兩池硫酸銅溶液的濃度相等時(shí)，將不再產(chǎn)生電流，C項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移1ol電子時(shí)，右池生成0.5 mol Cu2+,左池遷移到右池0.5 mol SO-,故右池增加0.5 mol CuSO4,質(zhì)量為80g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

標(biāo)簽： 全國(guó)100所名校高考模擬示范卷三 全國(guó)100所名校理科綜合卷答案 全國(guó)100所名校卷答案化學(xué)初三