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全國100所名校物理答案八年級上冊

9.A【解析】由總反應(yīng)知,，左側(cè)電極為負(fù)極,，電極反應(yīng)式為NH·BH+2H2O-6e一NHt+BO2+6Ht;右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e—6H2O,。b室為該原電池的正極區(qū),，A項錯誤；a室的電極反應(yīng)式為NH·BH+2HO-6e—NH+BO2十6H,B項正確,；原電池中陽離子移向正極,，電池工作時,，H十通過質(zhì)子交換膜向正極移動,，即由a室移向b室,，C項正確；向H2O2溶液中加入適量硫酸,，能增強H2O2的氧化性,，增大電流強度，D項正確,。

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4.C【解析】左池硫酸銅溶液的濃度大,，故a極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e一Cu,a極為正極，右池硫酸銅溶液的濃度小,，故b極發(fā)生反應(yīng)Cu一2e=Cu+,b極為負(fù)極,，A項錯誤；左池消耗Cu+,右池生成Cu+,為使兩池溶液的濃度差減小,，左池的SO需遷移到右池,，故c為陰離子交換膜，B項錯誤,；根據(jù)濃度差電池的定義可知,，當(dāng)兩池硫酸銅溶液的濃度相等時，將不再產(chǎn)生電流,，C項正確,；轉(zhuǎn)移1ol電子時，右池生成0.5 mol Cu2+,左池遷移到右池0.5 mol SO-,故右池增加0.5 mol CuSO4,質(zhì)量為80g,D項錯誤,。

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