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17,【命題立意】化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考必考題型,，考生在做題時(shí),，要仔細(xì)讀取題中的各類信息，綜合運(yùn)用并判斷,。預(yù)測在2022年高考中,，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查仍是熱點(diǎn)。本題通過疏酸四氨合銅的制備及組成測定實(shí)臉,，具體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、滴定實(shí)臉,、定量計(jì)算等,，意在考查考生分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力?！窘馕觥?1)Cu(NH),S0,中,，Cu提供空軌道，為中心原子,；步驟I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀,，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,。(2)C(NH,),S0,難溶于乙醇,，則加入乙醇的目的是降低Cu(NH,).S0,的溶解度。(3)①根據(jù)Cu“濃度的工作曲線可知,，當(dāng)吸光系數(shù)為0.1L·mal'·cm時(shí),，c(Cu2)=0.01m?l·L。②蒸餾結(jié)束后,，冷凝管和牛角管中會有殘留掛壁的NH3,則洗滌冷凝管,、牛角管并收集洗滌液的目的是收集全部蒸出的NH,減小測定誤差：滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴溶液后，溶液顏色由無色轉(zhuǎn)化為淺紅色,，且半分鐘內(nèi)不褪色,；根據(jù)題中操作可知：n(HCI)=30.00x10 Lx0.5 mol L,n(HCI)H=n(NaOH)=22.0x10 Lx0.5 molL,則n(NH,)-份樣=n(HC)a-n(HC1)0版度=30.00×103L×0.5ml·L-22.00×103L×0.5mol·L'=4×103mdl,則樣品中n(NH,)=10×4×103mal=0.04mol。③確定S0片已經(jīng)沉淀完全的操作為靜置,，向上層清液中滴加BaCl2溶液,，不再產(chǎn)生沉淀。(4)根據(jù)上述計(jì)算可知，2.6g樣品中n(Cu2)=c(Cu)·V=0.01mol,n(NH,)=0.04mol;由沉淀法測定S0子含量實(shí)驗(yàn)可知,，樣品中m(S0i)233g~max10=0.01mol:則樣品中m(H,0)=2.6g-0.01mol×64g·mr-0.233g004mK17gmr-0.01mlk96g·m=0.26,-(Lo）=22g100%-231%,。【答案】（共11分,，除標(biāo)注外,，每空1分）(1)C先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解,，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色(2)降低Cu(NH,).S0,的溶解度(3)①0.01mol·L②收集全部蒸出的NH,減小測定誤差滴入最后半滴溶液后,，溶液顏色由無色轉(zhuǎn)化為淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.04mol(2分)③靜置,，向上層清液中滴加BaCL2溶液,，不再產(chǎn)生沉淀(4)12.31(2分)】

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3.【命題立意】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律是高考必考題型,。這類題目主要考查元素推斷、元素及其化合物的性質(zhì)與用途等知識,。預(yù)測在2022年高考中,，將延續(xù)對該知識的考查，且呈現(xiàn)方式可能會是以陌生分子或離子結(jié)構(gòu)的形式提供解題信息,。本題以某化合物的分子結(jié)構(gòu)為載體,，考查原子結(jié)構(gòu)、分子極性,、電離能,、氫化物沸，點(diǎn)的大小比較等知識,，意在考查考生的分析推理能力以及宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng),。綜W、X,、Y,、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W為電負(fù)性最大的元素,，所以是推斷F;X為第三周期離子半徑最小的元素,，所以是；根據(jù)題圖中Z的成鍵特點(diǎn)可知Z為C;根據(jù)該分子中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),，可知Y為P,。【解析】F,、A1,、C1基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均為1,，A說法正確：H亞分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HC1,B說法正確：A1Cl和PC,的空間結(jié)構(gòu)分別為正三角形和三角錐形,，前者為非極性分子,，后者為極性分子，C說法錯(cuò)誤,；一般元素的非金屬性越強(qiáng),，第一電離能越大,，故第一電離能：F>C>P>Al,D說法正確,。【答案】C

標(biāo)簽： 高一全國100所名校單元測試示范卷英語二 全國100所名校卷化學(xué)卷 全國100所名校示范卷2022