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全國100所名校最新模擬示范卷理綜5

18.(15分)(1)N=N(1分)：O:C爻：O:(2分)》(2)BaCO2+2H+Ba2++H2O+CO2↑(3分)(3)取少量溶液B于試管中，先加過量鹽酸,，再滴加BaC2溶液,，出現(xiàn)白色沉淀，說明含SO,反之則無S0(3分)(4)第四周期第IA族(3分)(5)2SCN-+11H2O2-2SO2-+2CO2↑+N21+10H2O+2H+(3分)【解析】D為單質(zhì),，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則D的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,則D為N2;溶液B呈酸性,，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B中應(yīng)該含有H2SO,,不可能為H2CO3,因為在強酸溶液中H2CO3會分解生成CO2;根據(jù)白色沉淀23.3g,得n(BaSO)=23.3g=0.1mol;混合氣體C也能233 g/mol夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,，氣體中應(yīng)該有CO2,沉淀為B00,則B0,)=97品=01mm.根據(jù)C元素守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,其在標(biāo)況下的體積為2.24L,則N2的體積為1.12L,其物質(zhì)的量(N)=2光ma-0.05mol,根據(jù)物1.12L質(zhì)守恒,，該物質(zhì)A含有0.1molS,、0.1molN、0.1molC,這三種元素的總質(zhì)量為3.2g十1.4g+1.2g=5.8g,另一種元素質(zhì)量為9.7g一5.8g=標(biāo)況下的體積為2.24L,則N2的體積為1.12L,其1.12L物質(zhì)的量n(2)=22.4L/mo=0.05mol,根據(jù)物質(zhì)守恒,，該物質(zhì)A含有0.1molS,、0.1molN0.1molC,這三種元素的總質(zhì)量為3.2g十1.4g+十1.2g=5.8g,另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g,S、N,C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN,則另一種元素原子形成的陽離子帶一個正電荷,，其摩爾質(zhì)量M=3.9g0.1 mol=39g/mol,該元素為K元素,，該物質(zhì)為KSCN。(1)氣體D是N2,N2分子中2個N原子通過三個共價鍵結(jié)合,，其結(jié)構(gòu)式是N=N;另一種氣體是CO2,在CO2分子中,，C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，其電子式為：O:C爻：O:,。(2)白色沉淀F是BaCO,,BaCO3可溶于鹽酸，產(chǎn)生BaC2,、HzO,、CO2,該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3十2H+Ba2++H2O+CO2↑。(3)溶液B中含H2SO4,其陰離子是SO,可利用BaSO既不溶于水,，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,，方法是：取少量溶液B于試管中，先加過量鹽酸,，再滴加BaCl2溶液,，出現(xiàn)白色沉淀，說明含SO-,反之則無SO}-,。(4)無機(jī)鹽A是KSCN,其所含金屬元素K元素核外電子排布是2、8,、8,、1，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置關(guān)系可知K位于第四周期第IA族,。(5)無機(jī)鹽A是KSCN,該物質(zhì)具有還原性,，會與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO,、CO2,、N2,、H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒,、原子守恒,，可得反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+11H2O2一2S0-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+。

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6.D【解析】中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8=18,則形成的過氧根離子應(yīng)表示為O,A項錯誤,；NHs的結(jié)構(gòu)與NHC相似,，NH為離子晶體,，與題意不符，BH項錯誤,；碳正離子(CH)的電子式為[H:C:H),C項錯誤,；硅酸鹽Ca2 Mgs Sis O22(OH)2可用氧化物形式表示為2CaO·5Mg0·8SiO2·H2O,故D項正確。

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