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L.D【解析】NaO2不是堿性氧化物，①錯誤：NaCO溶液和NaHCO溶液都能與Ca(OH),溶液反應(yīng)得到白色沉淀，②正確，鈉的性質(zhì)活潑，能與乙醇反應(yīng)，③錯誤：NO,能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na:O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而NO與二氧化碳，水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此N:O,可作供氧劑，而Na:O不行，④正確：Na:O粉末與水反應(yīng)5生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以紫色石蕊試液中加入Na:O,粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，⑤正確：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和NHCO,反應(yīng)生成碳酸鈉和水，⑤錯誤。故選D項。

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8.BC【解析】①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，pH基本不變，說明②中的OH未參與反應(yīng)，A項正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，B項錯誤；從起始點到a點過程中，碳酸氫鈉為少量，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+十OH-+HCO3一CaCO3V+H2O,C項錯誤；b點和c點對應(yīng)溶液的pH不同，說明OH參與了實驗③的反應(yīng)，D項正確。

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