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全國100所名校單元測試卷語文卷七高一

2.C【解析】加入乙酸乙酯的目的是萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸，綠原酸是一種有機弱酸，在水溶液中部分電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度增大，使電離平衡左移，綠原酸的濃度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取時的萃取率，A項正確；乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水層在下方，則分液時應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出，B項正確；有機層減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于乙酸乙酯揮發(fā)，防止蒸餾溫度過高，綠原酸受熱分解，C項錯誤；由圖可知，減壓蒸餾時冷凝收集得到的乙酸乙酯可以作萃取綠原酸的萃取劑，則該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯，D項正確。

全國100所名校高三ab生物十一

11.(20分)(1)分液漏斗(2分)(2)漏斗下端不需插入液體中即可液封(2分，其他合理答案也給分)(3)無水氯化鈣(2分)(4)排盡裝置內(nèi)的空氣(2分，其他合理答案也給分)(5)SiHCl +H2商溫Si+3HC1(3分)(6)防止倒吸(2分)產(chǎn)生白色沉淀(2分)H(2分)(7)c(3分)【解析】(1)儀器M的名稱是分液漏斗。(2)安全漏斗頸部殘留的液體能起到液封作用，相比長頸漏斗，安全漏斗使用時的優(yōu)點是安全漏斗下端可以不插人液體中，而長頸漏斗下端必須插入液面下。(3)干燥管B中盛裝無水氯化鈣，可除去氫氣中的乙醇蒸氣。(4)SiHCI,能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，則加熱裝置C之前，應(yīng)先進行裝置A中的反應(yīng)，利用生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣。(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCI3+H2高溫Si十3HC1.(6)氯化氫不溶于四氯化碳，易溶于銀氨溶液，裝置E中CCL,的作用是防倒吸。銀氨溶液中存在平衡：Ag++2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O,會與HCI發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故實驗過程中，裝置E的上層溶液中可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。H2不能被CCL,和銀氨溶液吸收，尾氣的主要成分是H2。(7)鈉和乙醇生成的氫氣的質(zhì)量不是實際參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，故不能根據(jù)鈉或乙醇的量計算SiHC3的利用率：可以根據(jù)生成硅的質(zhì)量計算出SHCl3的利用率。故選c項。

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