023屆高三全國100所名校AB測試示范卷·化學[23·G3AB·化學-R-必考-Y](三)3答案，全國100所名校答案網已經編輯匯總了023屆高三全國100所名校AB測試示范卷·化學[23·G3AB·化學-R-必考-Y](三)3答案的各科答案和試卷，更多全國100所名校答案請關注本網站。

全國100所名校單元測試示范卷文綜五

12.(20分)(1)2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S(3分)將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于沉淀(2分)(2)S、SiO2(2分)攪拌(2分)磁性(2分)(3)32Fe(OH)3+FeS2=11Fes O +2SO2+48H2O(3分)(4)加入飽和食鹽水，提高溶液中的CI濃度，使反應PrCl3(s)+2CI-(aq)=PrCl-(aq)△H>0正向移動，利于PCl3(s)溶解；該反應為吸熱反應，冰水浴使溫度降低，平衡逆向移動，使PC-不斷轉化為PrCl3晶體而析出(3分)(5)PrF3-e-+2H2O-PrO2+3HF+H+(3)【解析】(1)“溶浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S;加入H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于沉淀。(2)加入的FeCl3溶液會與ZnS、Pr2S3、FeS發(fā)生反應生成沉淀S和PrCl3,SiO2不反應且不溶于水；濾液4為NaCl溶液，可以循環(huán)利用到攪拌工序中，“某工序”利用了FeO,的磁性。(3)該反應的化學方程式是32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2S02個+48H20.(4)在“攪拌，80℃”時加入飽和食鹽水的原因為加入飽和食鹽水，提高溶液中的C濃度，使反應PCl(s)+2CI(aq)=PrCl(aq)△H>0正向移動，利于PC(s)溶解；“蒸發(fā)濃縮”后使用冰水浴的原因為該反應為吸熱反應，冰水浴使溫度降低，平衡逆向移動，使PC不斷轉化為PC3晶體而析出。(5)充電時陽極的電極反應式為PrF3一e+2H2O=PrO2+3HF+H+。

全國100所名校單元測試示范卷高一化學四

11.(20分)(1)Cu+2H,S0,(濃)△S0++CuS0,+2H,0(3分)加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(2分)(2)溫度較低，反應速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大(2分)原料利用率高；不產生污染(2分，任寫兩條，其他合理答案也給分)(3)固體變?yōu)楹谏?2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)檢驗是否有SO2生成(2分)(5)在裝置C中部分O2參與了氧化還原反應(3分)【解析】(1)方案甲發(fā)生反應的化學方程式為Cu十2H,S0,(濃)△S0,++CuS0.+2H,0。反應結束后有大量白色固體析出，從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。(2)H2O2受熱易分解，故方案乙控制溫度為40~50℃的原因是溫度較低，反應速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大。與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有原料利用率高、不產生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H20晶體完全失水為CuSO4,則CuSO4的質量為3.2g,完全分解為CuO,則CuO的質量為1.6g。加熱一段時間后，裝置A中固體質量為3.00g,則此時裝置A中固體的成分為CuSO和CuO。(4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產物中有SO3,裝置C中可以盛放品紅溶液，目的是檢驗是否有SO2生成。(5)裝置E中收集到的氣體應是O2,實際上收集到的氣體體積偏小，可能是在裝置C中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應。

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