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16.B【命題意圖】本題以“嫦城五號”返回器采用“半彈道跳躍式再入返回”方式返回地球為背景，考查機械能守恒,、曲線運動,、超重與失重等知識，意在考查考生的理解能力,?！窘馕觥俊版隙鹞逄枴狈祷仄鳑_向地球時的速度已經(jīng)達到第二宇宙速度，如果不采用“打水漂的方式,，返回器將脫離地球引力的束縛成為太陽的衛(wèi)星,，A錯誤；從題圖中“(2)”位置到“(6)”位置,，返回器在太空中滑行靠近地球,，只有地球引力對其做功，故動能增加,，勢能誠少,，機械能守恒,，B正確；從題圖中“(6)”位置到“(8)”位置,，由曲線運動的相關知識可知,，返回器所受合外力指向遠離地球的方向，并且合外力對其先做負功后做正功,，故其動能先減少后增加,，C錯誤：從題圖中“(8)”位置到“(10)”位置，返回器只在地球引力作用下運動,，處于完全失重狀態(tài),，D錯誤。

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28.(共14分,，每空2分)(1)><(2)1.50.1152不變減小(3)BC【命題意圖】本題考查化學反應原理綜合,，具體考查反應熱、蓋斯定律,、平衡常數(shù)的計算,、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷等,，意在考查考生的圖像分析能力及理解,、計算能力?！窘馕觥?1)由平衡常數(shù)的對數(shù)gK與溫度T的變化關系曲線可知,，反應I溫度升高，K增大反應Ⅱ溫度升高,，K減小,，說明反應I是吸熱反應，△H>0,反應Ⅱ是放熱反應,，△H2<0:由蓋斯定律可知,，反應Ⅱ-反應Ⅲ=反應I,則△H2△H=△H,>0,因此△H2>△H,由于放熱反應的△H越小，其絕對值越大,，則△H<1,。(2)由題給信息知平衡時：c(02)=1mol·L,K=c2(C02）=9.0,則c(C02)=3c(C0):乙c2(C0)·c(02)醇的轉化率為40%,，則乙醇反應了0.4mol,平衡時乙醇的物質的量為0.6mol,。根據(jù)碳原子守恒可知，n(C02)+n(C0)=0.8mol,n(C02)=0.6mol,n(C0)=0.2mol:根據(jù)方程式可知,，參與反應的氧氣的物質的量n(0:)=知(C0,)+a(C0)=0.5ml,則加入氧氣的物質的量x=1,5mol,。根據(jù)方程式可知，平衡時n()=2[a(C0,)+n(C0)]=1.2ml:將各物質的平衡濃度代人平衡常數(shù)表達式,，得K,2(C0)·c(H)=0.2x1.2=0.1152,。c(C,H,0H)·c(0)0.6xl溫度不變,，化學平衡常數(shù)不變。反應【和反應Ⅱ均是氣體分子數(shù)增大的反應,，增大壓強平衡逆向移動,，H的物質的量減小。(3)乙辟的物質的量不變,，說明單位時間內(nèi)乙醇的減少量等于增加量,，即正、逆反應速率相等,，此時體系處于平衡狀態(tài),，A不符合題意；因為容器容積不變,，體系中所有物質都是氣態(tài),，則反應不會改變氣體的總質量，那么氣體的密度也不變,，不能根據(jù)密度來判斷反應是否達到平衡狀態(tài),，B符合題意；斷裂1molC一C健,，說明乙醇消耗1mol,此時氫氣生成3mol,即生成3molH一H鍵,，描述的都是正反應速率，不能確定反應是否達到平衡狀態(tài),，C符合題意：體系中的可逆反應都是反應前后化學計量數(shù)有變化的,，只有達到平衡時氣體的總物質的量才保持不變，因為容器的容積不變,，則體系的壓強也不變,，所以可以根據(jù)壓強不變來判斷反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意,。

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