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16.B【命題意圖】本題以“嫦城五號(hào)”返回器采用“半彈道跳躍式再入返回”方式返回地球?yàn)楸尘埃疾闄C(jī)械能守恒、曲線(xiàn)運(yùn)動(dòng)、超重與失重等知識(shí)，意在考查考生的理解能力。【解析】“嫦娥五號(hào)”返回器沖向地球時(shí)的速度已經(jīng)達(dá)到第二宇宙速度，如果不采用“打水漂的方式，返回器將脫離地球引力的束縛成為太陽(yáng)的衛(wèi)星，A錯(cuò)誤；從題圖中“(2)”位置到“(6)”位置，返回器在太空中滑行靠近地球，只有地球引力對(duì)其做功，故動(dòng)能增加，勢(shì)能誠(chéng)少，機(jī)械能守恒，B正確；從題圖中“(6)”位置到“(8)”位置，由曲線(xiàn)運(yùn)動(dòng)的相關(guān)知識(shí)可知，返回器所受合外力指向遠(yuǎn)離地球的方向，并且合外力對(duì)其先做負(fù)功后做正功，故其動(dòng)能先減少后增加，C錯(cuò)誤：從題圖中“(8)”位置到“(10)”位置，返回器只在地球引力作用下運(yùn)動(dòng)，處于完全失重狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

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28.(共14分，每空2分)(1)><(2)1.50.1152不變減小(3)BC【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合，具體考查反應(yīng)熱、蓋斯定律、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷等，意在考查考生的圖像分析能力及理解、計(jì)算能力。【解析】(1)由平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)gK與溫度T的變化關(guān)系曲線(xiàn)可知，反應(yīng)I溫度升高，K增大反應(yīng)Ⅱ溫度升高，K減小，說(shuō)明反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，△H>0,反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，△H2<0:由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I,則△H2△H=△H,>0,因此△H2>△H,由于放熱反應(yīng)的△H越小，其絕對(duì)值越大，則△H<1。(2)由題給信息知平衡時(shí)：c(02)=1mol·L,K=c2(C02）=9.0,則c(C02)=3c(C0):乙c2(C0)·c(02)醇的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙醇反應(yīng)了0.4mol,平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為0.6mol。根據(jù)碳原子守恒可知，n(C02)+n(C0)=0.8mol,n(C02)=0.6mol,n(C0)=0.2mol:根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量n(0:)=知(C0,)+a(C0)=0.5ml,則加入氧氣的物質(zhì)的量x=1,5mol。根據(jù)方程式可知，平衡時(shí)n()=2[a(C0,)+n(C0)]=1.2ml:將各物質(zhì)的平衡濃度代人平衡常數(shù)表達(dá)式，得K,2(C0)·c(H)=0.2x1.2=0.1152。c(C,H,0H)·c(0)0.6xl溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。反應(yīng)【和反應(yīng)Ⅱ均是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H的物質(zhì)的量減小。(3)乙辟的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)乙醇的減少量等于增加量，即正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)體系處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；因?yàn)槿萜魅莘e不變，體系中所有物質(zhì)都是氣態(tài)，則反應(yīng)不會(huì)改變氣體的總質(zhì)量，那么氣體的密度也不變，不能根據(jù)密度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；斷裂1molC一C健，說(shuō)明乙醇消耗1mol,此時(shí)氫氣生成3mol,即生成3molH一H鍵，描述的都是正反應(yīng)速率，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意：體系中的可逆反應(yīng)都是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)有變化的，只有達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量才保持不變，因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，則體系的壓強(qiáng)也不變，所以可以根據(jù)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

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