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2020全國100所名校文科數(shù)學(xué)六

4,【答案】A

全國100所名校高考模擬金典卷文綜六

7.【答案】(1)ZnS+H2S04=H2ST+ZnS04恒壓滴液漏斗(2)無色打開啟普發(fā)生器活塞,，通入氣體(3)使溶液酸化并加熱,，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫(4)硫(5)蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶（或重結(jié)晶）-6e+60H=I0,+3H20KCIO3和I2反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生有毒的氯氣,，污染環(huán)境(6)85.60%【解析】本題以制備KI、KIO3為題材的實(shí)驗(yàn)題,，(1)~(4)為用I2和KOH溶液反應(yīng)生成KIO3和KI,再用H2S還原KIO3得到KI,則實(shí)驗(yàn)裝置啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,，實(shí)驗(yàn)開始前關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞,，滴入30%的飛OH溶液,，碘單質(zhì)和氫氧化鉀反應(yīng)，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí),，停止滴入KOH溶液,，再打開啟普發(fā)生器活塞開始向三頸燒瓶中通入H2S發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)中有硫單質(zhì)沉淀生成,，滴入硫酸溶液,，并對KI混合液水浴加熱除去硫化氫，(5)是用電解法制備KIO3,根據(jù)電解池原理進(jìn)行解題,，(6)是通過滴定原理來測量KIO3的純度,，據(jù)此分析解題,。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnS04,裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗,，故答案為：ZnS+H2SO4=HS↑+ZnSO4;恒壓滴液漏斗,；(2)根據(jù)題千信息，制備KI的反應(yīng)過程為,，反應(yīng)I:32+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,反應(yīng)Ⅱ：(2)根據(jù)題干信息,，制備KI的反應(yīng)過程為,，反應(yīng)I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,反應(yīng)Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,故其操作過程為：關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液,，待觀察棕黃色溶液變?yōu)闊o色,，此時(shí)反應(yīng)I基本完全，然后開始停止滴入KOH溶液,，打開啟普發(fā)生器活塞,，通入氣體HS進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，可是進(jìn)一步生成KI,故答案為：無色：打開啟普發(fā)生器活塞,，通入氣體：(3)滴入硫酸溶液,，并對KI混合液水浴加熱，其目的是：使溶液酸化并加熱,，有利于H2S溢出,，從而除去H2S,故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出,，從而除去H2S:(4)由題干信息可知,，通入H2S后三頸燒瓶中該發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成有S沉淀，則把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,，加入碳酸鋇,，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,，還含有硫酸鋇和硫,，合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶,，干燥得成品,，故答案為：疏：(5)①表數(shù)據(jù)分析可知KH(IO3)2在常溫下溶解度小，操作I是得到KH(IO3)2晶體,，操作的名稱為：蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶，過濾得到晶體,，故答案為：蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶：②惰性電極電解KI溶液也能制備KO3,同時(shí)生成氫氣,，則電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為電解+3H20二IO3+3H2↑，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),，則陽極反應(yīng)式為：-6e+6OH=IO3+3H2O,由題干流程信息可知,，與電解法相比，上述流程制備KIO3的過程中,，KCIO3和I2反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生有毒的氯氣,，反應(yīng)原理為：KC1O3+6HC1=KC1+3Cl2↑+3H2O,污染環(huán)境，故答案為：I-6e+6OH=IO,+3H2O:KCIO3和2反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生有毒的氯氣,，污染環(huán)境：(6)設(shè)樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反應(yīng)②2+2S20=2I+S40名,，可得關(guān)系式為：KIO3~3I26Na2S203,則nKI0,)石nNa2S,0)6×12.00×10L×2.00mol-L=4×10mol,所以碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.0×10mol×214g×100%=85.60%,故答案為：85.60%。1.0g

標(biāo)簽： 全國100所名校物理題 2020全國100所名校卷五文綜答案 全國100所名校地理答案卷四