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2020全國100所名校文科數(shù)學六

4,【答案】A

全國100所名校高考模擬金典卷文綜六

7.【答案】(1)ZnS+H2S04=H2ST+ZnS04恒壓滴液漏斗(2)無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(3)使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫(4)硫(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（或重結晶）-6e+60H=I0,+3H20KCIO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境(6)85.60%【解析】本題以制備KI、KIO3為題材的實驗題，(1)~(4)為用I2和KOH溶液反應生成KIO3和KI,再用H2S還原KIO3得到KI,則實驗裝置啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，實驗開始前關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的飛OH溶液，碘單質和氫氧化鉀反應，當溶液變?yōu)闊o色時，停止滴入KOH溶液，再打開啟普發(fā)生器活塞開始向三頸燒瓶中通入H2S發(fā)生反應Ⅱ，反應中有硫單質沉淀生成，滴入硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱除去硫化氫，(5)是用電解法制備KIO3,根據(jù)電解池原理進行解題，(6)是通過滴定原理來測量KIO3的純度，據(jù)此分析解題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnS04,裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：ZnS+H2SO4=HS↑+ZnSO4;恒壓滴液漏斗；(2)根據(jù)題千信息，制備KI的反應過程為，反應I:32+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,反應Ⅱ：(2)根據(jù)題干信息，制備KI的反應過程為，反應I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,反應Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,故其操作過程為：關閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察棕黃色溶液變?yōu)闊o色，此時反應I基本完全，然后開始停止滴入KOH溶液，打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體HS進行反應Ⅱ，可是進一步生成KI,故答案為：無色：打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體：(3)滴入硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S,故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S:(4)由題干信息可知，通入H2S后三頸燒瓶中該發(fā)生反應Ⅱ生成有S沉淀，則把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和硫，合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品，故答案為：疏：(5)①表數(shù)據(jù)分析可知KH(IO3)2在常溫下溶解度小，操作I是得到KH(IO3)2晶體，操作的名稱為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：②惰性電極電解KI溶液也能制備KO3,同時生成氫氣，則電解時發(fā)生反應的離子方程式為電解+3H20二IO3+3H2↑，陽極發(fā)生氧化反應，則陽極反應式為：-6e+6OH=IO3+3H2O,由題干流程信息可知，與電解法相比，上述流程制備KIO3的過程中，KCIO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，反應原理為：KC1O3+6HC1=KC1+3Cl2↑+3H2O,污染環(huán)境，故答案為：I-6e+6OH=IO,+3H2O:KCIO3和2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境：(6)設樣品中KIO3的質量分數(shù)為x,由①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,反應②2+2S20=2I+S40名，可得關系式為：KIO3~3I26Na2S203,則nKI0,)石nNa2S,0)6×12.00×10L×2.00mol-L=4×10mol,所以碘酸鉀的質量分數(shù)64.0×10mol×214g×100%=85.60%,故答案為：85.60%。1.0g

標簽： 全國100所名校物理題 2020全國100所名校卷五文綜答案 全國100所名校地理答案卷四