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全國100所名校測試卷高一生物

19.(13分)(1)100mL容量瓶、托盤天平(1分)(2)①C2(2分)氧化(1分)②實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2(2分)③NaOH(1分)(3)①避免碘單質(zhì)升華(1分)C1O-+2I-+2H=C1Γ+I2+H2O(2分)②無色(1分)1.10%(2分)》【解析】(1)將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的蒸餾水稀釋，不需要100mL容量瓶、托盤天平。(2)①淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應(yīng)生成了I2,可推知NaClO被還原為Cl2,揮發(fā)后與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍，過量的C2將I2氧化，導(dǎo)致藍色褪去。②實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短，說明乙醇將NaCIO還原為Cl2。③實驗I中混合溶液的pH增大，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成NaOH。(3)①滴定前，將錐形瓶置于冷暗處的目的是避免碘單質(zhì)升華；NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為ClO+2I+2H+-CI+I2+H2O。②滴定終點時，I2被消耗完，溶液變?yōu)闊o色。根據(jù)關(guān)系式：Cl0廠~12~2S2O3可知，n(Cl0)=2a(S,03)=號×0.100mol·L1×14.80×10-3L=7.40×10-4mol,則m(NaC10)=7.40×10-4mol×74.5g/mol=0.05513g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1g·mL1×5.00mL=5.00g,則反應(yīng)后溶液中剩余NaC1O的質(zhì)量分數(shù)為0.05513g×100%≈5.00g1.10%。

2020全國100所名校高考沖刺卷樣卷一

14.B【解析】酸性KMnO,溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，含有少量KSCN的FeCl2溶液變紅，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，A項正確；水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的不是化學變化，B項錯誤；該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是H2O2,C項正確；在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，D項正確。

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