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全國100所名校ccj英語

35.(15分)”…(2分)(1)3d4s'(2分)(2)①sp2雜化(1分)三角錐形(1分)②3(1分)16N,(2分)③N,F、H三種元素的電負性為：F>N>H,在NP,中，共用電子對偏向F,偏離N原子，使得氯原子上的孤電子對難與C“形成配位鍵(2分)高(1分)NH,的分子之間存在氫鍵(1分)號0生(3)①金屬鍵(1分)②8(1分)③2,57x10N a(2分)【解析】(1)Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)銅原子核外電子梅布式是1822p33p34s',則其價電子排布式為3d4s':(2)①N0;中N原于的價層電子對數(shù)為3+5+1：23：3，且N原子上無孤對電子對，所以N原于雜化2類型是即2雜化：N陽，分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+5=13-4，且N原子上有1對孤對電子對，所以N原子雜化2類型是即3雜化，NH的立體構(gòu)型是三角錐形：②[Cu(NH)4]2中提供孤對電子的原子是N原子，基態(tài)N原子上有3個未成對電子；在[Cu(NH),]中4個配位體NH,與中心C:2“形成4個配位健：在每個NH,中形成了3個N-H極性健，配位健及N-H極性共價鍵都是g鍵，則在1個[Cu(NH,),]2中含有g(shù)鍵數(shù)是4+3×4=16個，在1ml[Cu(NH,):]2+中含有的g鍵數(shù)目為16Na;③N、F、H三種元素的電負性為：F>N>H,在NF,中，共用電子對偏向F,而偏離N原子，使得氨原子上的孤電子對難與Cu2形成配位鍵，所以NP,不能與Cu2+形成配位健；NH、NF,在固態(tài)時都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，但由于NH,分子之間存在氫健，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致NH熔沸點比NF,高；(3)①合金中粒子間作用力類型是金屬健；②根據(jù)圖示可知：與Cu原子等距離且最近的C如原子有8個；③在被晶胞中含有原子數(shù)目為6x2=3:含有的2m原于數(shù)同為8x日=1，則誠品胞的密度p=號(65+3×64)g2.57×102N×(a×10-7)3cmNa'8cm。

2020屆全國100所名校高三

23.（1)R(3分)(2)36.4(2分)0.8(2分)(3)偏小(2分)登E,r【解析】(1)由電動車銘牌銘牌可知，電池電動勢約為36V,10V電壓表應(yīng)與30k0定值電阻R,串聯(lián)將其量程改為40V,測量電路如圖；(2)電壓表改裝后R兩端的電壓U-(R+R)-=4U,不計電R。壓表內(nèi)員時，4U:貨，可得貨分由像中數(shù)格可知8=64V,內(nèi)位7=0密0，(3若T,(2)中得到的該蓄電池的內(nèi)阻r與真實值。相比偏小。

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