2023-2023全國100所名校單元測試示范卷·化學[23·DY·語文-R-必修3-QG](七)7答案，全國100所名校答案網(wǎng)已經(jīng)編輯匯總了2023-2023全國100所名校單元測試示范卷·化學[23·DY·語文-R-必修3-QG](七)7答案的各科答案和試卷，更多全國100所名校答案請關注本網(wǎng)站。

全國100所名校同步單元測試卷七年級

35.(1)d4:5(2)18(3)HPO3sp3雜化或sp3SO,2-或CIO4(4)CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn+)>r(Co2+),CoO的晶格能大于MnO的晶格能333V34×46(5)（44'8X×104【解析】(1)Ni是28號元素，核外電子排布是2、8、16、2，位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d,Fe3+離子的核外電子排布式為[Ar]3d,則兩者未成對的電子數(shù)之比為4：5；(2)1個NH3中含有3個N一H共價鍵，共價鍵為o鍵，4個NH3中含有。鍵數(shù)目為1×3=12；1個N原子和2個C1分別與C0形成6個配位鍵，配位鍵也屬于。鍵，故配合物[Co(NH3)4Cl2]C1含o鍵數(shù)目為12十6=18，則1mol該化合物中含有的o鍵數(shù)目為18NA;(3)酸分子中的中心元素的化合價越高、含有的非羥基氧原子數(shù)目越多，則相應酸的酸性就越強。HPO3中P元素化合價為十5價，非羥基氧原子數(shù)為2，比HPO2、H3PO3中P元素價態(tài)高，比H3PO1的非羥基氧原子數(shù)目多，故HPO3的酸性最強；通過計算PO員的雜化軌道數(shù)為4，屬于sp3雜化；等電子體結構、性質(zhì)相似，PO員含有5個原子，最外層電子數(shù)為32，則與PO月互為等電子體的離子有SO?、CIO4;(4)CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co21),CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔點：CoO>MnO,故答案為：CoO>MnO；CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn+)>r(Co2+),CoO的晶格能大于MnO的晶格能；13(5)b點處于最右上角的8立方體體心處，即位于體對角線處，則b點坐標為333(,,):根據(jù)圖示可知：在該晶胞中含有8個白球，黑球數(shù)目為8X8十6X24,結合化學式可知白球為Li,黑球為S2一，以上底面面心S2一為研究對象，在一個晶胞中有4個Li+與它緊鄰，通過該S2-的平面可形成2個晶胞，故S2-的配位數(shù)是4X2=8個；由分析知，一個晶胞的質(zhì)量m=4(7×2+32)g_4×46NANA8,假設晶胞的邊長為L,根據(jù)晶胞密度公式=世可得晶胞的邊長L一√。m/4×46VeXN.cm,根據(jù)圖示可知：Li與34×463的最短距離是品胞體對角線的，故Li計與$的最短距離為X√0Xcm-X44×46×10nm.

全國100所名校樣卷文綜

焙燒27.(1)V2O3+Na2CO3+O22NavO3+CO(2)H,SiO Al(OH)使VO十H2O=VO3十2H+平衡正向移動，VO更多的轉(zhuǎn)化為VO(3)該條件下，NaVO3、NH4VO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四種物質(zhì)中NH,VO3溶解度最小溫度高于80℃，NH4+水解程度增大成為主要因素，使NH+濃度減小，沉釩率下降或溫度升高NH,VO3溶解度增大或溫度升高銨鹽分解(4)210℃(5)①VO2++2H++e=VO2++H2O②降低通電③4AgNO,+2H,O電4Ag￥+O2個+4HNO3【解析】(1)V2O3與碳酸鈉混合在空氣中煅燒，轉(zhuǎn)化為NaVO3的過程中V元素被氧氣氧焙燒化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為V,O3十Na2CO3十O22NaVO+CO2;(2)濾渣1為不溶于稀硫酸的H2SO3;根據(jù)分析可知調(diào)pH=7.6,得到的沉淀有F(OH)3、Al(OH)3,pH增大使VO2十H2O≠VO3+2H平衡正向移動，VO更多的轉(zhuǎn)化為V○3；(3)沉釩過程發(fā)生復分解反應，離子方程式為NH十VO3=NH4VO3V;銨根離子在水溶液中會發(fā)生水解，水解為吸熱反應，溫度高于80℃，NH水解程度增大成為主要因素，使NH濃度減小，沉釩率下降；同時溫度升高NH4VO3溶解度增大；且銨鹽不穩(wěn)定，溫度升高銨鹽分解；(4)根據(jù)NH4VO3分解產(chǎn)生氨氣和HVO3,假設初始NH4VO3為1mol,質(zhì)量為117g,則HV03的質(zhì)量為100g,100g/117g的值是85.47%，剛好對應圖像中的210℃；(5)①放電時正極發(fā)生還原反應，元素的化合價降低，則V元素的化合價從十5價降低到十4價，所以正極電極反應式為VO2-十2H一十e=VO+十H2O；②充電時電池總反應為：VO2++V++H,0通電V+十VO,十2H+,產(chǎn)生H,電解液的pH降低；③4AgNO,+2H,0道電4AgY+O,++4HNO,。

標簽： 全國100所名校階梯示范卷 2022全國100所名校答案化學四 2020全國100所名校高考模擬金典卷2