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18.（13分)》(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,，無白色沉淀生成，則沉淀完全(1分)(2)AgNO3溶液(1分)(3)坩堝(1分)(4)40地(2分)233(5)偏低(1分)(6)檢查裝置氣密性(1分)(7)b(1分)abd×10-3652(8)25×10-3—(2分)》(9)偏高(2分)(10)否(1分)【解析】(1)若SO已經完全沉淀,，則向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液時就不會產生新的沉淀(2)BaSO4沉淀中所含有的雜質為Cu+,、CI-,可用AgNO3溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有CI的方法達到目的。(3)灼燒固體時通常在坩堝中進行,。(4)w g BaSO4的物質的量是33mol,由SO-守恒可知CuSO4的物質的量為233mol,其濃度為40233mol÷0.025L=233mol·L1,。.(5)由于燒杯內壁會沾有一定量BaSO4,因此若不洗滌燒杯，會導致BaSO4損失,，由此計算出的CuSO4的量少于理論值,，從而導致測量出的CuSO4溶液濃度偏低。(6)由于實驗涉及氣體,，故裝置連接好后應檢查裝置的氣密性,。(7)由于氣體密度受溫度影響，故要想準確測量氫氣的體積,，必須保證反應前后體系溫度相等,，故選b項。(8)消耗的鋅的物質的量為需mol,生成的n(H2)=bdX10-32mol,因此與CuSO4反應的Zn的物質的量為（需bdX10-32)mol,故c(CuS0)=abd×10-365225×10-3mol·L-1,。(9)當E管液面高于D管時,，說明C、D中氣體壓強大于大氣壓,，這樣測量出的氣體體積值偏小,，由c(CuSO4)的計算表達式知測量出的c(CuSO4)偏高。(10)由于MgSO4不能與鋅反應,，故不能用此方法測定MgSO4溶液的濃度,。

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高溫14.C【解析】根據(jù)反應Na2SO4十2CNa2 S+2CO2個可知，碳元素化合價由0價變?yōu)槭?價，每生成1 mol CO2時轉移電子數(shù)為4NA,A項錯誤,；常溫常壓下,，氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,故無法計算2.24LCO2的物質的量，也就無法計算質子的數(shù)目,，B項錯誤,；14C原子中含有8個中子，4.2g14C原子的物質的量為0.3mol,所含的中子數(shù)目為2.4NA,C項正確,；1L1mol·L1Na2SO4溶液中含有鈉離子的數(shù)目為2NA,D項錯誤

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