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全國(guó)100所名校最新高考示范卷英語(yǔ)二
27.(1)坩堝Cu,、CaS)4(填C、木炭不扣分)(2)3.7≤pH<8.3使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,,而不影響Mn+(3)減少碳酸氫銨的分解,,提高原料利用率(4)取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BC12溶液,,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,,則表明已洗滌干凈(5)①高根據(jù)K=c(CO32-)·c(Mn+),c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大c(Mn+)越小,,析出的MnC)3越多[或c(NH4HCO3)越大,,c(CO32-)越大,,使平衡MnC)3(s)=CO)32-(aq)+Mn+(aq)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),析出的MnCO3越多]②7.5×10-3mol·L-1·min-1【解析】原料加木炭還原培燒,,主要發(fā)生2MnO,十C培燒2MnO十CO,◆,,且C與Fc,O,CuO發(fā)生反應(yīng),生成Fe,、Cu,再用硫酸酸浸過(guò)濾得到MnSO1,、FeSO,溶液,過(guò)濾分離出濾渣為不和稀硫酸反應(yīng)的Cu,、過(guò)量的木炭以及碳酸鈣轉(zhuǎn)化成的CSO4,再氧化,、調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到MnSO,溶液,最后與NH4HCO3反應(yīng)生成MnCO3,分離烘干得到MnCO3(1)高溫焙燒物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,;根據(jù)分析可知濾渣主要成分為Cu和CSO4,。(2)此時(shí)溶液中的雜質(zhì)主要為F3+,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7≤pH<8.3,其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去,而不影響Mn2+,。(3)銨鹽不穩(wěn)定,,受熱易分解,所以步驟G中溫度需控制在35℃以下,,減少碳酸氫銨的分解,,提高原料利用率。(4)生成的MCO3沉淀可能附著有硫酸鹽,,所以檢驗(yàn)是否含有硫酸根即可確認(rèn)沉淀是否洗滌千凈,,具體操作為:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,,則表明已洗滌干凈。(5)①由圖可知,,NH4HCO3初始濃度越大,,錳元素回收率越高;因?yàn)镹H4HCO初始濃度越大,,溶液中c(CO32-)越大,,根據(jù)溶度積Kp=c(CO32-)·c(Mn2+)可知溶液c(NH HCO)越大,c(CO,2-)越大,,c(Mn2+)越小,,析出的MnCO3越多。②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L-1,加入等體積1.8mol1·L-1NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),,則20~40min內(nèi)v(Mn2-)=0.15mol·L-1÷(40-20)min=0.0075mol/(L·min),。
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6.B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),,在溶液中完全電離,,則相同物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中,氯化銨溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度大于氨水中銨根離子的物質(zhì)的量濃度,,A項(xiàng)錯(cuò)誤,;氧化鈉和過(guò)氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同,都是十1價(jià),,則相同物質(zhì)的量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為氧化鈉和過(guò)氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,,B項(xiàng)正確;1個(gè)正丁烷中含有的C一H鍵的數(shù)目為10,1個(gè)2-甲基丁烷中含有的C一H鍵的數(shù)目為12,,則相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C一H鍵的數(shù)目不相等,,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,,水不是氣體,,則相同體積的乙炔和水中含有的氫原子的數(shù)目不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤,。
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